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以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。——《管子》

高一化学必修Ⅰ复习提纲

1.2、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N(A)

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

配置溶液所需仪器：天平、（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

容量瓶上标有：刻度线、容积、温度

浓溶液配制稀溶液计算式：CV==CV

浓浓稀稀

2.1、胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象②聚沉

③电泳带正电荷的【Fe(OH)3】胶体粒子向阴极移动

④布朗运动

FeCl胶体的制备：把饱和的FeCl溶液滴入沸水中

33

3．胶体提纯：渗析

能透过滤纸：溶液、胶体能透过半透膜：溶液

2.2.1.2、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）

非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物

（如：蔗糖、酒精、COSONH）

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2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

2.2.3．离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO-

3

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

2.2.4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

2+2-+-

①生成难溶物质的离子：如Ba与SO4；Ag与Cl等

+2--2-2--

②生成气体或易挥发物质：如H与CO、HCO、SO、S等；OH与

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NH+

4

③生成难电离的物质（弱电解质）

--+-2+

④