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《化学反应的速率》高考练

一、单项选择题

1．(上海黄浦区期末)在恒温恒容的容器中发生N2O4(g)?2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol?L﹣1降到0.06mol?L﹣1需20s，那么由0.06mol?L﹣1降到0.036mol?L﹣1，所需反应时间为()

A．10s

B．12s

C．大于12s

D．小于12s

2．(江苏南京鼓楼区2021期中)Zn与足量盐酸反应：反应速率随时间的变化情况如图所示，下列关于反应速率变化的原因分析正确的是()

A．AB段，因为该反应为放热反应，随着反应的进行，体系温度升高，导致反应速率增大；BC段，因为反应吸收热量，体系温度降低反应速率下降

B．BC段反应速率下降是因为随着反应的进行，溶液中c(H+)减小

C．BC段反应速率下降是因为溶液中的Cl﹣随着反应的进行被消耗，浓度降低

D．B点反应速率最大是因为此时的体系温度最高，反应物浓度最大

3．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol?L﹣1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()

A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol?L﹣1?s﹣1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内该反应速率为0.01mol?L﹣1?s﹣1

D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol?s﹣1

4．(安徽芜湖2021月考)在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)，下列分析不正确的是()

A．EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升

B．FG段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小

C．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol?L﹣1?min﹣1

D．OE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2：4：1

5．(四川成都郫都区期末)反应A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()

A．v(C)＝0.02mol?(L?s)﹣1

B．v(B)＝0.06mol?(L?min)﹣1

C．v(A)＝1.5mol?(L?min)﹣1

D．v(D)＝0.01mol?(L?s)﹣1

6．(浙江2021期末)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I﹣存在下分解：2H2O2═2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如表，下列说法不正确的是()

A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)

B．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol?L﹣1?min﹣1

C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I﹣也可以催化H2O2分解

7．(天津南开区2021期末)利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表。

下列说法正确的是()

A．组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为0.0125mol?L﹣1?min﹣1

B．由实验数据可知实验控制的温度：T1＜T2

C．40min时，表格中T2对应的数据为0.17

D．0～10min内，组别②中CH4的转化率：60%

二、不定项选择题

8．(湖北2021期末)某小组拟探究反应条件对2H2O22H2O+O2↑反应速率的影响。所用试剂有：5%H2O2溶液、0.1mol/LFe2(SO4)3溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是()

A．上述实验①②是探究H2O2浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0

B．若b＝2.0，则上述实验①③是探究催化剂Fe2(SO4)3对化学反应速率的影响

C．实验中可以固定x1＝x2＝x3＝x4，通过测定y1、y2、y3、y4的大小来比较反应速率的快慢

D．若用单位时间内产生O2的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系：＜

9．(山东淄博2021期末)“理解与辩析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一。读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反