2024年浙教版选修4化学下册阶段测试试卷337.docVIP

2024年浙教版选修4化学下册阶段测试试卷337

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、已知S(s)=S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为

A.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1

B.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2

C.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D.1molS(s)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量大于1molS(g)燃烧生成1molSO2(g)放出的热量

2、图中的曲线表示的是其他条件一定时，△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b；c、d四点；其中表示未达到平衡状态，且v(正)＜v(逆)的点是()

A.a点

B.b点

C.c点

D.d点

3、用已知物质的量浓度的HCl来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选甲基橙作指示剂，使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是

A.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

B.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C.终点时，有一滴标准液挂在滴定管尖嘴处未滴入锥形瓶

D.装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

4、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.0.01mol/LNH4Cl溶液

C.0.01mol/LNaHSO4溶液

D.0.01mol/LNaHCO3溶液

5、常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CONa+可以大量共存

B.在pH=0的溶液中，Na+、NOSOK+可以大量共存

C.由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中，K+、Cl-、HCONa+可以大量共存

D.由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH-

6、将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是

A.FeCl3

B.K2CO3

C.Na2SO3

D.NaHCO3

评卷人

得分

二、多选题(共6题，共12分)

7、在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（）

A.ΔH＞0

B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

8、臭氧是理想的脱硝试剂，其反应为：反应达平衡后，其他条件不变，只改变下图中的条件，正确的是

A.

B.

C.

D.

9、室温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L－1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)c(HCN)c(CN－)

B.向0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)2[c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)]

C.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)2O4-)＋2c(C2O42-)

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

10、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的Na