《硫及其化合物》专项练习（第三课时）.docVIP

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1．下列关于SO2的叙述，正确的是()

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排放的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

解析：SO2中硫元素的化合价为＋4，因此SO2既可以是低价态含硫物质的氧化产物，也可以是高价态含硫物质的还原产物，A项正确；SO2是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，B项错误；大气中的SO2主要来源于含硫物质的燃烧，C项错误；SO2具有漂白性，但只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，D项错误。

答案：A

2．下列叙述正确的是()

A．品红溶液中分别通入少量SO2气体、SO3气体，都能褪色

B．澄清石灰水中分别通入少量CO2气体、SO2气体，都能生成白色沉淀

C．SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液，能生成两种白色沉淀

D．Na2O2分别与少量CO2气体、SO2气体反应，都能生成O2

解析：A.少量SO2气体不能使品红溶液褪色。C.SO2气体通入BaCl2溶液，不能生成白色沉淀。D.Na2O2与SO2发生反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

答案：B

3．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()

①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液

A．①⑤ B．②③④⑤⑥

C．只有① D．③④

解析：石灰水与CO2、SO2反应现象相同无法鉴别；酸化Ba(NO3)溶液中发生H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋SO2―→SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，因此出现沉淀，而CO2与Ba(NO3)2不反应，因此可以区分SO2、CO2；②③④都具有氧化性都可与SO2反应，不与CO2反应，可以鉴别两者；SO2具有漂白性而CO2无漂白性，可以用品红鉴别。

答案：C

4．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()

A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性

B．此反应属于复分解反应

C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性

D．每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO2

解析：由反应方程式知：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓H2SO4既体现了氧化性又体现了还原性，此反应属氧化还原反应，1molCu参加反应被还原的H2SO4为1mol。

答案：C

5．(原创题)下列说法正确的是()

A．浓H2SO4作为干燥剂是利用了浓H2SO4的脱水性

B．浓H2SO4与蔗糖反应过程中只体现了脱水性

C．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明弱酸可以置换强酸

D．浓H2SO4与Fe、Al不反应

解析：浓H2SO4作干燥剂是利用了浓H2SO4的吸水性，A错；浓H2SO4与蔗糖反应中体现了脱水性，吸水性，强氧化性，B错；Fe、Al在浓H2SO4中常温下钝化，加热条件下反应，D错；任何规律都有局现性，溶液中普遍规律是：强酸制弱酸，在高温条件下则不符合，个别反应也违反这种规律，通过CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4这个事实得出，某些条件下，弱酸也可制强酸，C对。

答案：C

6．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()

仪器：①洗气瓶②干燥管

药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤

C．①③ D．①④

解析：洗气瓶盛放液体，干燥管盛放固体物质，故组合为①④；①⑤；②③，但由于Na2CO3与CO2反应，因此①④组合不能用，故只有A选项符合要求。

答案：A

7．下列现象和结论均正确的是________(填序号)。

①能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2

②能使品红溶液褪色的气体一定是SO2

③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色消失，说明SO2具有漂白性

④通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，说明通入的气体为SO2

⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SO2

⑥Cl2和SO2通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同

答案：④⑥

8．分析CO2与SO2的性质异同，作出下列选择。

(1)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是________(填序号，下同)。

A．酸性KMnO4溶液

B．BaCl2溶液

C．足量澄清石灰水

D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是________。

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先