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初三化学方程式大全

+Na2SO4

2、石灰石与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二单元我们周围的空气

一、氧气性质

3、碳在氧气中燃烧C+O2点燃CO2

4、硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2

5、红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5

6、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4

7、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO

二、制取氧气：

8、双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑

9、氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑

10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑

12、电解水2H2O通电2H2↑+O2↑

第三单元自然界的水

一、氢气性质

13、氢气燃烧(爆炸)2H2+O2点燃2H2O

14、氢气还原氧化铜：H2+CuOΔCu+H2O

氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物

二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应

15、锌粒与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五单元化学方程式

17、铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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化学方程式(三)：反应现象及应用

初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的

杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形

成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的

阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳

酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方

法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫

提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考

察学生的解题能力。现列举几种方法:

1物理方法

1.1过滤法.

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为

过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，

由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后

蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2结晶法.

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中

的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例

如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸

钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而

显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解

度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，

通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重

复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4

2.化学方法:

原理

(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三)、反应后恢复原物状态。

(四)、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1