高考化学模拟试卷月考练习.pdfVIP

高考化学模拟试卷月考练习

化学试题卷2019.5

可能用到的相对原子质量：H-C-12N-140-16Mg-24A1-27

选择题共（7个小题，每题只在一个选项符合题意，每题6分，共42分）

1.以下有关表达正确的选项是

A.Fe203俗称铁红，用做红色油漆或涂料XKb.Com

B.“酸雨〃是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质

D.石油分储、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化

2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

A.15gCH3+含有电子总数为9NA

B.标准状况下22.4LC02和02组成的混合气体中所含氧原子数为2NA

C.1mo乙烷分子中共价键总数为6NA

D.pH=3的C113C00H溶液中含有H+离子数目为0.001NA

3.以下说法合理的是

A.假设X+和Y2-的核外电子层结构相同，那么原子序数：XY

B.由水溶液的酸性：HC1H2s，可推断出元素的非金属性：CIS

C.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

D.H—F、H—0、H—N三种共价键的极性逐渐增强

4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向

反响后的溶液中参加NaBi03，溶液又变为紫红色，Bi03-反响后变为无色

的Bi3+。据此判断以下说法正确的选项是

A.滴加盐酸时,HC1是复原剂,C12是复原产物

B.Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C.假设有0.1moNaBiO3参加了反响，那么整个过程转移电子0.8mo

D.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4C12

5.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表：

溶质Na2C03NaHC03NaClONaHO3

pH11.69.710.34.0

以下说法正确的选项是

A.0.1mol/LNa2c03溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少

B.NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HC03-)+c(0H-)+c(C02-3)

C.NaH03溶液中：c(Na.+)c(H03-)c(H203)c(032-)

D.常温下，相同浓度的H2s03、H2c03、HC10三种溶液,pH最小的是H2s03

6.X、Y、Z、kQ是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径

按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。以下推断错误的

选项是

A.X与Y、Q不可能在同一主族

B.Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高

C.X、Y、Z可能在同一周期

D.可能用电解熔融化合物的方法制备W元素的单质

7.以下图示与对应的表达相符的是

图1图2

图3图4

A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反响的试管中参加少量的Cu04溶液,

图1虚线表示参加CuO4溶液时氢气体积与时间的关系

B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、

Br-及「的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是C1-

C.向NH4Fe(O4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH

的物质的量与Fe(OH)3物质的量关系图

D.用惰性电极电解等物质的量浓度的CuO4和NaCl混合溶液，图4中曲

线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系

非选择题(包括四个大题，共58分)

8.(15分)铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在生产生活中

的应用日趋广泛。

(1)铝元素所在周期的各元素形成的简单离子中半径最小的是0(填离子

符号)

(2)明矶K［A1(O4)2］是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二

者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反响的离子方程式。

(3)氮化铝(A1N)和氮化硼结构相似，都是具有优良性能的新型材料，二

者相比拟，熔点较高的是。

⑷工业上常用铝土矿