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《必修Ⅰ第3章第1节金属的化学性质》导学案〔第1课时〕
高一班第组姓名组内评价教师评价
【课标要求】
1.运用实验方法探究发现钠的性质2.了解活泼金属钠，铝等与氧气的反响
【重点难点】
1.钠的物理性质2.钠的化学性质及氧化
【新课导学】阅读教材P46-49思考：
1、人类社会开展阶段进行常以所使用工具材料性质划分，最早为石器时代。五千年前进入_____时代，三千年前进入_______时代。20世纪______成为仅次于铁的金属材料。
人类目前使用的金属材料主要为其单质制品，金属的单质与它的化合物性质_______〔“相同”或“不相同”〕。金属单质的使用是由于其优良的性质。
2、金属单质的物理通性：______、________、_______、________、________等。
3、金属单质的化学通性：〔举例书P46图〕
与氧气发生化合反响：〔镁、铁〕
______________________________________、______________________________。
与酸发生置换反响：〔镁、锌分别与盐酸、硫酸反响〕
______________________________________、______________________________。
与盐发生置换反响：〔铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液〕
______________________________________、______________________________。
4、金属化学性质与结构的关系：
〔1〕钠、镁、铝的原子结构示意图：__________、__________、__________
〔2〕钠、镁、铝的原子结构特点及其与性质的联系：
〔3〕绝大多数金属在自然界是以__________〔“游离态”或“化合态”〕存在。
〔4〕地壳中元素含量前四位为：___________、__________、__________、________。
金属与非金属的反响：
金属活动顺序表：______________________________________________________
非金属单质：__________________________________________________________
镁、铁与氧气反响〔复习〕
反响
操作、条件
现象、解释
应用
镁条燃烧
铁丝燃烧
_______
钠与氧气反响〔实验〕
钠保存在__________中，状态为固态，密度比煤油_______(“大”或“小”)。
实验3-1在空气中切开金属钠
操作
现象、解释
A、切开金属钠；观察钠外表光泽和颜色。
方程式：
_________________________________________________
实验3-2钠的燃烧
操作
现象、解释
B、把切取的一小块金属钠放在坩埚里，加热。
方程式
：__________________________________________________
结论：
铝与氧气反响〔探究〕
探究内容
铝箔在空气中加热
现象
解释
结论
思考：1、如何才能使铝燃烧？_______________________________
2、致密氧化膜给你什么启示？_______________________________________
金属与非金属的反响小结：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
提升练习：
金属的活动性可以通过不同金属与同种非金属单质反响难易程度进行比拟。根据下表提供信息，你能分析得出什么结论？
Na
Al
Fe
Cu
O2
不加热反响生成Na2O
加热燃烧生成Na2O2
铝粉在空气中可高温引燃生成Al2O3
铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4
不燃烧，持继加热反响生成CuO
Cl2
钠粉在氯气中燃烧生成NaCl
__________
红热铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
红热细铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
S
钠在硫粉中研磨，爆炸，反响生成Na2S
__________
硫粉与铁粉点燃后反响生成FeS
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