紫外光谱的绘制及定量测定.ppt

一实验目的?了解紫外可见吸收光谱产生的原理。?熟悉紫外可见光谱仪的使用。?掌握某种物质的紫外可见光谱的绘制,计算未知样品的浓度。二实验原理分子所能吸收的光子的能量是固定，只有与分子的两个能级之间能量差完全一致的光子能量，才能够被分子吸收。E?h?h???普郎克常数，h?6.626?10(J?s)v???光的频率通常化学键键能为167.4kJ/mol，对应的光波长应为：?34?Nhc6.022?10?6.626?10?2.9979?100???714nm3E167.4?1023?3410二实验原理Wavelength(nm)MajorrangeWavelength(nm)Subrange5050X-raysUltraviolet200280320UV-CUV-BUV-AViolet.Red..350Visible800Infrared3508004,000(4μm)ThermalIR100,000(100μm)Figure3-3.Theelectromagneticspectrum.Theenvironmentallyinterestingrangesareshown.二实验原理电子激发的类型：电子通常从基态轨道被激发到能量最低的空轨道，对于大多数的有机分子，主要有如下四种类型的激发：1.σ→σ*跃迁，指电子从σ轨道向反键σ轨道(σ*)的跃迁，此种跃迁主要包括烷烃。2.n→σ*，指杂原子上未共用的n电子跃迁到反键σ轨道(σ*)上，例如当醇、胺、醚类分子吸收光子时，可发生此种跃迁。二实验原理电子激发的类型：3.π→π*，指电子从成键的π轨道跃迁到反键的π轨道(π*)，当烯烃、醛类、酯类、取代苯类分子吸收光子时，发生此种电子跃迁。4.n→π*，指杂原子上未共用的n电子跃迁到反键的π轨道(π*)，常见于醛类、酮类、酯类等分子的电子跃迁。二实验原理能量能量能量能量σ→σ*激发n→σ*激发π→π*激发n→π*激发二实验原理n→π*跃迁n→π*跃迁所需要的能量较低，近紫外与可见光区的光能即可激发，如丙酮的n→π*跃迁吸收峰λmax=280nm。因为σ→σ*跃迁所需要的光处于远紫外区，在仪器测定上存在困难，所以n→σ*跃迁、π→π*跃迁和n→π*跃迁是紫外-可见吸收光谱中所常见的，但是这3种跃迁的吸收强弱不同，π→π*跃迁是强吸收，摩尔吸光系数在104左右，n→σ*跃迁是中强吸收，摩尔吸光系数在102左右，而n→π*跃迁是弱吸收，摩尔吸光系数在101的数量级。二实验原理共轭π键如果分子具有共轭π键，就是说分子具有两个成键的π轨道，两个反键的π*轨道，由于能级最高的成键π轨道和能级最低的π*轨道之间的能量差比乙烯的π轨道和π*轨道之间的能量差要小，电子容易激发，所以共轭双烯的吸收带在近紫外区，例如丁二烯λmax=217nm。红移、紫移一般来说，分子的共轭程度越强，分子的光吸收越向长波方向移动，这是一个比较带有共性的规律。通常将吸收峰向长波移动的现象称为红移，向短波移动的现象称为紫移。二实验原理发色团(Chromophore)电子激发的所需要的光能基本上只与发生激发的两个分子轨道的性质有关系。所以，某些官能团，例如C=O双键，在不同的分子中几乎总是吸收同一波长的光，也就是说，在紫外-可见光谱中的同一位置出峰，通常将这样的孤立官能团称为发色团。常见的发色团如C=O，N=N，NO2等，有些发色团吸收的光在远紫外区，例如C=C，C≡C，Cl，OH等。二实验原理助色团(Auxochrome)有些官能团，当它们被引入某化合物中的共轭体系时，它们可以使原体系的π电子吸收带向长波方向移动，并使吸收程度增加，这种官能团叫助色团，例如Cl，OH，NH2等。二实验原理朗伯-比耳定律A?logI0?I???bC?A——为吸光度;I0——波长为λ的入射光的强度;I——波长为λ的透射光的强度；ελ——是物质对波长为λ的光的摩尔吸光