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勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

鲁教版九年级化学下册中考知识点

第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

一、如何识别酸

1、电离

（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程

（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子

（3）、电离方程式：（溶于水）

+-

①HCl=H+Cl

+2-

②HSO=2H+SO

244

2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐

酸、醋酸等

二、酸的性质

1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）

（1）盐酸（物理性质）

无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐

酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

（2）、硫酸（物理性质）

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。

2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）

因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。

（1）酸与指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色

（2）酸+金属——盐+氢气

+2-

③NaCO=2Na+CO

233

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勿以恶小而为之，勿以善小而不为。——刘备

④CuSO=Cu2++SO2-

44

由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等

A、化学方程式

Mg+2HCl=MgCl+H↑

22

Fe+2HCl=FeCl+H↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

22

Zn+2HCl=ZnCl+H↑

22

2Al+6HCl=2AlCl+3H↑

32

Mg+HSO=MgSO+H↑

2442

Fe+HSO=FeSO+H↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

2442

Zn+HSO=ZnSO+H↑

2442

2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑

242432

B、用途：验室制氢气

（3）、酸+金属氧化物——盐+水

①化学方程式

FeO+6HCl=2FeCl+3HO现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

2332

FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色

23242432

②用途：金属除锈

（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐

①化学方程式

2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑用于检验碳酸根离子

2322

HCl+AgNO=AgCl↓+HNO用于检验氯离子

33

HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl用于检验硫酸根离子

2424

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子