2024年中图版选修4化学上册阶段测试试卷584.docVIP

2024年中图版选修4化学上册阶段测试试卷584

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、一定温度下，向3个初始体积均为1.0L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，下列说法错误的是。

。

容器编号。

容器类型。

起始物质的量/mol

反应物的转化率。

平衡时NH3的物质的量/mol

NH3

H2

NH3

Ⅰ

恒温恒容。

1

3

0

α1

1.2

Ⅱ

绝热恒容。

1

3

0

α2

a

Ⅲ

恒温恒压。

2

6

0

α3

b

A.达到平衡时，α1α2

B.平衡时NH3的物质的量b2.4

C.达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

D.保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1molN2、0.2molH2、0.2molNH3，平衡向正反应方向移动

2、常温下。向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示；下列说法不正确的是。

A.常温下，Ka(HA)约为10-5

B.M、P两点溶液对应的pH=7

C.b=20.00

D.M点后溶液中均存在c(Na+)c(A-)

3、对于溶液的相关叙述不正确的是

A.

B.

C.将溶解到氨水中，抑制的电离

D.等物质的量浓度的溶液中相等

4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B.1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)

C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)c(HX)c(X－)c(H+)c(OH－)

5、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L；可认为该离子不存在；

实验过程中；假设溶液体积不变。

KspCaCO3=4.96×10-9KspMgCO3=6.82×10-6

KspCa(OH)2=4.68×10-6KspMg(OH)2=5.61×10-12

下列说法正确的是

A.沉淀物X为CaCO3

B.溶液M中存在Mg2+、不存在Ca2+

C.溶液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

6、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色）；某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A.①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

7、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是。

A.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)

B.Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：XY

D.已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

8、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(