初中化学总复习第2讲　碳和碳的氧化物 - 副本.ppt

2.(2024杭州改编)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到什么现象？(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_____________________________。(导学号CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)。NaCl[NaOH、Ca(OH)2等]实验二氧化碳的实验室制取1.实验药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸。【注意】药品的选用应注意“三不代”(1)不可用硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止碳酸钙与酸接触，使反应难以继续进行。(2)不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石，因为碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率太快，不利于反应速率的控制和气体收集。(3)不可用浓盐酸，因为浓盐酸会挥发出HCl气体从而使二氧化碳不纯，且影响二氧化碳的性质实验。2.反应原理：__________________________________(用化学方程式表示)。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑3.实验装置(1)发生装置：制取少量CO2的发生装置选择图A装置；制取较多CO2的反应装置选择图B装置。【注意】组装仪器时长颈漏斗要插入液面以下，形成“液封”，防止气体从长颈漏斗中逸出。(2)收集装置：CO2密度比空气大且能溶于水，所以可采用向上排空气法收集，选择图C装置。4.实验步骤茶(检查装置气密性)→庄(装药品)→定(固定仪器)→寿(收集)→宴(验满)。5.检验及验满(1)检验：将气体通入澄清石灰水中(或将少量澄清石灰水倒入集气瓶内振荡)，若_____________________，证明该气体是CO2。澄清石灰水变浑浊化学第2讲碳和碳的氧化物知识结构知识梳理考点1碳单质的性质和用途1.碳单质的物理性质和用途(1)金刚石、石墨和C60硬软滑腻导电性不导电具有良好的_______性常温下不导电用途用作钻探机钻头、玻璃刀头、装饰品制______、用作电极材料、润滑剂等应用于超导、催化、材料、医学及生物学等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但是由于__________________不同，因此它们的物理性质存在着明显差异导电铅笔芯碳原子的排列方式(2)木炭、活性炭、焦炭和炭黑在日常生活和工农业生产中，木炭、焦炭、活性炭、炭黑等物质的主要成分是碳单质，它们的结构与石墨相似。①木炭和活性炭都具有______________的结构，因此具有________能力，可以吸附色素和异味。活性炭的吸附作用比木炭的还要强，常用于除去水中的色素和异味、冰箱中的除异味剂、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业的脱色剂等。疏松多孔吸附②焦炭：用于冶金工业。③炭黑：常用于制造墨、油漆、颜料等。【温馨提示】①一种元素可以组成不同种单质；②石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化；③活性炭的吸附性是物理性质。2.碳单质的化学性质黑红使澄清石灰水变浑浊【要点补充】还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。考点2一氧化碳和二氧化碳2.验证二氧化碳性质的实验(1)倾倒二氧化碳实验(如图1)现象：__________________________结论：二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气的大(2)二氧化碳的溶解性实验(如图2)现象：软塑料瓶变瘪结论：二氧化碳能溶于水两支蜡烛自下而上依次熄灭(3)二氧化碳与水反应的实验探究(如图3)序号现象分析结论CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(Ⅰ)纸花________红________溶液能使紫色石蕊溶液变红(Ⅱ)纸花________红____不能使紫色石蕊溶液变色(Ⅲ)纸花________红______不能使紫色石蕊溶液变色(Ⅳ)纸花变红CO2和水反应生成酸，使紫色石蕊溶液变色变酸不变水不变CO2将Ⅳ中的纸花取出，微热，纸花由________色变为________色，说明碳酸很不稳定，易分解，反应的化学方程式为________________________。红紫(4)二氧化碳与氢氧化钙反应的实验现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O应用：检验二氧化碳3.二氧化碳和一氧化碳的鉴别与除杂(1)鉴别①依据：两种气体的性质不同。