四川省南充市高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学 Word版.docxVIP

南充高中高2023级第三学期第二次月考

化学试题

(时间：75分钟总分：100分)

可能用到的相对原子质量：H1C12O16

一、选择题(共14题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)

1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是

A.明矾中的Al3＋可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒

B.用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸

C.洗头时使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低

2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，溶于水，溶液中、、的总数小于

B.常温下，的稀硫酸中所含数目为

C.常温下，的水溶液中所含的阳离子总数为

D.溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数目为

3.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A.由水电离出的的溶液中：、、、

B.无色透明溶液中：、、、

C.滴加酚酞显红色的溶液中：、、、

D.常温下的溶液中：、、、

4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲定量测定化学反应速率

B用装置乙证明酸性：硝酸碳酸硅酸

C.用装置丙准确测定中和反应的反应热

D.用装置丁探究化学反应速率的影响因素

5.时，的溶液和的溶液恰好完全中和，若，则为

A. B. C. D.

6.我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上反应生成和的反应机理和能量变化如图：

下列说法正确的是

A.反应Ⅱ是总反应的决速步骤

B.使用铜基催化剂，能改变总反应历程，但不能改变总反应的焓变

C.其他条件不变，按比例增大和浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率

D.和的总能量小于和的总能量

7.下列有关实验操作的说法错误的是

A.用酸式滴定管量取溶液

B.中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

D.用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小

8.下列有关电解质溶液说法正确的是

A.浓度相同的溶液和溶液中的浓度相同

B.水解的离子方程式：

C.溶液中：

D.室温下二元弱酸：、，溶液显酸性

9.室温下，将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，已知：25℃时Ka(HA)=3.0×10-8，Ka(HB)=3.5×10-4，下列叙述正确的是

A.酸的电离程度：b＞d

B.曲线Ⅱ为HB稀释时pH的变化曲线

C.相同条件下a点HB溶液的导电性强于HA

D.中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b＝d＜c

10.不同温度下，水溶液中与的变化如图所示，下列说法中错误的是

A.图中四点，温度大小关系为：

B往A点溶液中通，A点将会朝D点移动

C.A、B、C三点只有A点溶液显中性

D.无法判断A、D两点水的电离程度大小

11.在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.增大压强，NO转化率增大

B.若该反应在B、D点的平衡常数分别为、，则

C.若状态B、C、D的速率分别为、、，则

D.在时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)(逆)

12.某温度下，有如下四种溶液：①的乙酸溶液，②的氯化铵溶液，③的氨水，④的烧碱溶液，⑤的烧碱溶液，下列说法正确的是

A.④、⑤烧碱溶液的浓度相同

B.水电离的：②①=③=④

C.将①溶液与⑤溶液等体积混合，混合后溶液呈中性

D.该温度下，将③、④溶液等体积混合，③中的电离平衡不移动

13.常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数[，为或]与的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.曲线表示随的变化

B.室温时，

C.当溶液时，

D.图中增大的原因可能是加水稀释

14.常温下，向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴滴入的0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。忽略混合前后溶液体积和温度的变化，下列说法正确的是

A.a=1

B.该滴定过程可选择甲基橙作指示剂

C.b点对应的溶液中，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)

D.c点对应的溶液中，c(Na＋)=c(A－)+c(HA)

二、非选择题(共58分)

15.时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

电离常数

；

；

回答下列问题：

（1）属于_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

（2）①②③④四种离子结合质子的能力