沪教版九上化学期末总复习—教师版——第2章 空气与水资源.docx

沪教版九上化学期末总复习—教师版——第2章空气与水资源

考点01空气中氧气体积分数的测定

考点02空气的成分及用途

考点03混合物和纯净物

考点04氧气的性质

考点05氧气的制备

考点06化学反应分类

考点07电解水实验

考点08水的净化

▉考点01空气中氧气体积分数的测定

实验装置

实验现象

实验结论

红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升约1/5。

氧气约占空气总体积的1/5。

反应的化学方程式：

4P＋5O2点燃2P2O5

1．实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯内的水会被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。

2．预先在集气瓶里放少量水的目的：吸收五氧化二磷和降温。

3．实验误差分析：

结果小于1/5，原因可能是：=1\*GB3①装置漏气；=2\*GB3②红磷量不足；=3\*GB3③未冷却到室温就打开弹簧夹。

结果大于1/5，原因可能是：①弹簧没有夹紧；②插入燃烧匙太慢。

4．剩余气体的性质：

物理性质：无色无味的气体，难溶于水；化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。

▉考点02空气的成分及用途

1．各组分气体的体积分数大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，还含有二氧化碳、其他气体和杂质。

2．氧气的性质和用途

性质

用途

能供给呼吸

动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等

支持燃烧

炼钢、气焊、航空航天、化工生产等

3．氮气的性质和用途

性质

用途

在一定条件下可以发生反应

制造硝酸和氮肥

化学性质不活泼

常用作保护气（焊接金属的保护气、食品包装中充氮气以防腐）

液氮的温度很低

医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能

4．稀有气体的性质和用途

稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡。它们都是没有颜色，没有气味的气体。

性质

用途

化学性质很不活泼

可用作保护气。其中氦气还因为密度远小于空气而用于填充探空气球

通电时能发出不同颜色的光

可制成多种用途的电光源，如航标灯、照明灯、霓虹灯等

液态氦的温度很低

制造低温环境

【特别提醒】

①通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定。

②空气中各成分的含量指的是体积分数，而不是质量分数。

▉考点03混合物和纯净物

1．纯净物：只由一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示。如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等。

2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、糖水、食盐水等。组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。

【特别提醒】

①爆炸不一定都是化学变化，如火药爆炸是化学变化，气球爆炸、车胎爆炸均是物理变化。

②有发光、放热现象的不一定都是化学变化，如蜡烛燃烧发光、放热是化学变化，灯泡通电发光、放热发生的是物理变化。

▉考点04氧气的性质

1．物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，无色无味气体。

（2）密度：密度比空气略大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。

（3）溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。

（4）三态变化：在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2．化学性质

（1）具有助燃性，能使带火星木条复燃。

（2）性质比较活泼，能与许多物质发生反应，并放出大量的热。

①木炭燃烧

现象：空气中红热；氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式：C＋O2点燃CO2

②蜡烛燃烧

现象：空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。

文字表达式：石蜡+氧气水+二氧化碳

③铁丝燃烧

现象：空气中变红热，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

化学方程式：3Fe＋2O2点燃Fe3O4

【注意事项】

①集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止反应产生的高温固体溅落，避免集气瓶炸裂。

②铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积。

③铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝。

④火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃烧消耗过多氧气。

▉考点05氧气的制备

1．氧气的工业制法

（1）分离液态空气法

原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同，属于物理变化。

膜分离技术

原理：利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透速率不同的性质，属于物理变化。

2．氧气的实验室制法

试剂

高锰酸钾

氯酸钾和二氧化锰

过氧化氢和二氧化锰

反应原理

2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑

?2KClO3MnO22KCl＋3O2↑

?

2H2O2MnO22H2O＋O2↑

试剂状态

固态

固态+固态

固态+液态

反应条件

加热

加热、催化