2025届北京市海淀区高三上学期期中反馈练习化学试题.docx

高级中学名校试卷

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北京市海淀区2025届高三上学期期中反馈练习

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Mn55

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法中正确的是（）

A．从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键

B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含轨道与轨道

C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在范德华力；层内碳原子间存在共价键；石墨能导电

D．石墨烯中平均每个六元环含有3个碳原子

2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A．甲醇的空间填充模型：

B．的离子结构示意图：

C．杂化轨道示意图：

D．过氧化氢的电子式：

3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A．非金属性：FON B．碱性：KOHNaOHLiOH

C．热稳定性： D．酸性：

4．下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是（）

A．用海水制取Br2 B．用煤制甲醇

C．用小苏打烘焙糕点 D．用NaClO溶液对环境消毒

5．下列实验的对应操作中，不合理的是（）

A．分离粗盐中的不溶物

B．稀释浓硫酸

C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体

D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液

6．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．pH=2的盐酸中的总数为0.01

B．7.8g中的离子总数为0.4

C．标准状况下，5.6L所含键的数目为0.5

D．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数一定为0.1

7．下列事实能用平衡移动原理解释的是（）

A．工业合成氨时，选择在500℃条件下进行

B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生

8．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。

下列说法不正确的是（）

A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子

B．肼合成酶中，Fe2+接受了N提供的孤对电子

C．催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还原反应

D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2

9．下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A．用稀处理银镜反应后试管内壁的Ag：

B．在煤中添加石灰石，降低尾气中浓度：

C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：

D．在溶液中加入过量氨水出现浑浊：

10．Li2S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=10-10cm)。下列说法不正确的是（）

A．晶胞中的“〇”代表Li+

B．距离Li+最近的S2-有4个

C．Li2S中S显示-2价，与其共用电子对数有关

D．已知Li2S的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为

11．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是（）

A．①中，试剂a可以是Cu

B．②中，需要确保NaOH溶液足量

C．③中，生成1molNa2S2O3时，转移4mol电子

D．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4

12．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：

已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是（）

A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)

B．步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸

C．步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应

D．试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出

13．在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：

AAA为

AAAI为

下列说法不正确的是（）

A．i为取代反应 B．ii的反应为

C．iii中，生成转移 D．最终溶液呈蓝色

14．某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理