初中化学复习.综合计算.教师版.doc

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综合计算

知识框架

例题精讲

（★★★）在洪涝灾害地区，人们常用两种物质处理河水，一种是明矾，用于吸附水中悬浮杂质使其沉降，另一种是漂白粉，用于杀菌消毒。漂白粉的主要成分是CaCl2与Ca(ClO)2，它是由化工厂用氯气与熟石灰作原料制得的，假如现有主要成分占80%的漂白粉63.5g。请计算：[化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。]

（1）漂白粉中主要成分的质量为多少？

（2）欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为多少？

（1）漂白粉中主要成分的质量=63.5g×80%=50.8g

（2）设需氯气的质量为x

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

142111+143

x50.8g

142 x=111+143 50.8g

x=28.4g

答：（1）漂白粉中主要成分的质量为50.8g；

（2）欲制得63.5g这种漂白粉，需氯气的质量为28.4g．

（★★★）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断，下列说法正确的是（D）

A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为60g

C.反应中A和B的质量比是3：2 D.反应中A和C的质量比是5：2

（★★★）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（A）

物质

A

B

C

D

反应前质量/g

4

6

111

4

反应后质量/g

待测

15

0

84

A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应

B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应

C．反应后密闭容器中A的质量为22g

D．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22∶9∶111∶80

（★★★）在化学反应3A+2B==2C+D中，消耗A、B两种物质的质量比为3∶4，若生成C和D共有140克，该反应消耗A的质量（60）克，若A的相对分子质量为10，则B的相对分子质量为（20）。

（★★★）在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（C）

A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为1：4

（★★★）在制取氢气的实验中同学们需要用到稀硫酸，现预将50g质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，你认为需取用蒸馏水的体积为（B）

A．106m B．195mL C．245mL D．400.8mL

由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物组成可能是(A)

A．Zn、Al B．Cu、Ag C．Fe、Zn D．Al、Mg

现有Mg、Al、Fe、Zn4种金属的混合物20g，与50g稀硫酸恰好完全反应，把所得溶液蒸干，得到固体29.6g，则稀硫酸中溶质的质量分数是(B)

A．10.0％ B．19.6％ C．20.0％ D．22.4％

将某一定质量分数的盐酸加入到一定量的水中，充分稀释，则所得溶液的pH(C)

A．一定等于7 B．一定大于7 C．一定小于7 D．一定等于0

（★★★）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）

（★★★）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

试题分析：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?

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