3酸碱平衡与沉淀平衡课件.ppt

*3酸碱平衡与沉淀平衡溶液pH的实验测定：pH试纸(广泛,精密)

简单、方便、粗略pH计（酸度计）

较精确、可数字显示或自动记录*3酸碱平衡与沉淀平衡实验：试管中：10mL1.0mol·L-1HAc+2dM.O.现象：红色HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)中再加少量NaAc固体，震荡溶解。现象：红色渐褪，向黄色转变。M.O.遇酸变红，遇碱变黄。HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-多组分溶质系统中，易溶强电解质对弱电解质解离平衡的影响，实质是解离平衡的移动。*3酸碱平衡与沉淀平衡1.同离子效应可见：在弱电解质溶液中，加入具有相同离子的强电解质，则弱电解质的解离度降低——同离子效应。同离子效应可进行定量计算。前例即同离子效应问题。三.缓冲溶液*3酸碱平衡与沉淀平衡例1：在0.10mol·dm-3HAc溶液中，加入NaAc晶体，使NaAc浓度为0.10mol·dm-3，计算溶液的pH和HAc的解离度。解：未加NaAc时：ceq(H+)=1.33×10-3mol·dm-3α=1.33%加入NaAc：HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)起始0.1000.10平衡0.10–xx0.10+xKa(HAc)=ceq(H+）ceq(Ac-）/ceq(HAc)1.76×10-5=x(0.10+x)/0.10-xKa很小：0.10+x≈0.100.10-x=0.10x=1.76×10-5mol·dm-3=ceq(H+)pH=4.75α=0.0176%*3酸碱平衡与沉淀平衡2.缓冲溶液溶液的pH在一定范围内不受外来少量强酸、碱的影响，这种溶液称缓冲溶液。(1)组成：HAc+NaAcHAc+NH4AcNaH2PO4+Na2HPO4NaHCO3+Na2CO3NH3·H2O+NH4Cl共轭酸碱对*3酸碱平衡与沉淀平衡如：HAc—NaAc溶液

HAc、Ac-的浓度都较大ceq(H+)=Ka(HAc)ceq(HAc)/ceq(Ac-)??

(1)加入少量强酸时，溶液中大量的Ac–与外加的少量的H+结合成HAc，当达到新平衡时，c(HAc)略有增加，c(Ac–)略有减少，变化不大，因此溶液的c(H+)或pH基本不变。

(2)加入少量强碱时，溶液中大量的HAc与外加的少量的OH－生成Ac–和H2O，当达到新平衡时，c(Ac–)略有增加，c(HAc)略有减少，变化不大，因此溶液的c(H+)或pH基本不变。

*3酸碱平衡与沉淀平衡(2)机理：以HAc—NaAc缓冲对为例(定性):HAcH++Ac-+H+HAcH++Ac-+OH-H2O可见,Ac-是抗酸因素，HAc是抗碱因素。缓冲作用是有限的，当外加强酸、碱过量时,会失去缓冲作用。*3酸碱平衡与沉淀平衡实质：一对共轭酸碱对HAc——Ac-共轭酸共轭碱抵抗外加碱抵抗外加酸缓冲对*3酸碱平衡与沉淀平衡(3)pH计算设弱酸浓度c(HA),共轭碱浓度c(A-）——缓冲液HA(aq)=H+(aq)+A-(aq)起始c(HA)0c(A-）平衡c(HA)–xxc(A-）+xKa={c(A-）+x}x/{c(HA)–x}一般Ka很小：c(HA)–x≈c(HA)c(A-）+x≈c(A-）ceq(H+)=Kaceq(H+)=Ka*3酸碱平衡与沉淀平衡例：HAc——NaAc*3酸碱平衡与沉淀平衡设弱酸浓度c(HA),共轭碱浓度c(A-）——缓冲液A-(aq)+H2O(l)=OH-(aq)+HA(aq)起始c(A-)0c(HA）平衡c(A-）－xx