2024年沪教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷583.docVIP

2024年沪教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷583

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙显橙色的溶液中：K+、Na+、Cl-、Al3+

B.=10-12的溶液中：Cu2+、

C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-

D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Mg2+

2、实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是。

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓硫酸

木炭

CO2

NaOH溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

3、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示；下列关于实验操作或叙述错误的是。

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快

4、下列实验装置与操作正确的是。

A.用图1所示装置分离四氯化碳和水

B.用图2所示装置干燥氨气

C.用图3所示装置做制取氯气的发生装置

D.用图4所示装置验证物质的酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

5、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是。

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

6、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4；其流程如图：下列说法不正确的是（）

A.NaBH4中H元素显+1价

B.操作③所进行的分离操作是蒸馏

C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3

D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

7、根据所学知识回答下列问题。

(1)0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为__。

(2)已知：常温时，H2R的电离平衡常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，则0.1mol•L-1的NaHR溶液显__(填“酸”；“中”或“碱”)性。

(3)实验室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作为__，若将AlCl3溶液蒸干并灼烧至恒重；得到的物质为___(填化学式)。

(4)25℃时，将足量氯化银分别放入下列4种溶液中，充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是___(填标号)；③中银离子的浓度为_____mol•L-1。(氯化银的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol•L-1盐酸②100mL0.2mol•L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol•L-1氯化铝溶液④100mL蒸馏水

8、向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N；一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度；反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“”、“”或“=”)0。

(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线