佛山市高明区第一中学1高三化学：周三晚练.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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周三晚练（4）

7.下列物质的应用或现象解释错误的是

A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属

B。“从沙滩到用户，计算机芯片的材料是指单质硅

C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

8．下列说法正确的是

A.1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．乙醇发生消去反应可制得乙烯

C.(CH3)2CHCH（CH3)2的名称是2，3–甲基丁烷

D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

9。用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

B．标准状况下，3。36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA

C．电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时,阳极质量减少32g

D．含0。01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01NA

10．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系.下列判断正确的是

A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2

B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时,甲可能是NaOH

C．若图中均为氧化还原反应,当丁为非金属单质时，丙可能是NH3

D．若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3

11.下列实验方案中,能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

①

检验淀粉是否水解生成葡萄糖

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH)2浊液，加热,观察是否有红色沉淀生成

②

比较H2CO3HCN的酸性强弱

用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小

③

区别植物油和矿物油

向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热,冷却后观察是否分层

④

证明CaCO3的溶解度小于CaSO4

将浓Na2CO3溶液滴加到CaSO4悬浊液中，充分振荡,过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸,观察是否有气体生成

A．①②B。②③C。③④D。①③

12．新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源,其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式：Li—e-+OH—

B．放电时,当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NA

C．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11。2LO2

D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞

13.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10—10。下列说法正确的是（）

A．将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

B.t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10—8

C．饱和Ag2CrO4溶液中,加入水能使溶液由X点变为Y点

D。t℃时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大

26。(14分)硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5℃，熔点为—

(1)该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、______、_______、C、E、______、_______。

（2)A中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3）图中g管的作用是_______________________，装置E的作用是___________________。

（4）停止实验，正确的操作是______________________________________________________。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na［B(OH)4〕，则硼酸在水中的电离方程式是.

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0。1mol/LNa0H）滴加品红溶液,发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据,完成实验方案。

结论：_________________________________