高中化学选择性必修1期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年.docxVIP

期末试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、某元素的原子序数为14，该元素属于周期表中的哪一族？

A.IA族B、IIA族C、IVA族D、VIA族

2、某化合物在空气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律和元素守恒原理，该化合物中一定含有哪些元素？

A.氢元素和氧元素

B.氧元素和碳元素

C.氢元素、碳元素和氧元素

D.无法确定

3、在一定条件下，将2摩尔的氢气与1摩尔的碘蒸气反应生成碘化氢气体，已知该反应的焓变ΔH=-108kJ/mol，则下列哪项描述是正确的？

A.生成2摩尔的碘化氢需要吸收108kJ的能量。

B.生成2摩尔的碘化氢释放108kJ的能量。

C.生成1摩尔的碘化氢需要吸收54kJ的能量。

D.生成1摩尔的碘化氢释放54kJ的能量。

4、在标准状况下，将22.4升的HCl气体溶于水配成1升的溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为：

A.1mol/L

B.2mol/L

C.0.5mol/L

D.0.25mol/L

5、下列关于电解质溶液的描述正确的是（）

A.在NaCl溶液中，Na?和Cl?离子浓度相等

B.pH=7的溶液一定是中性的

C.在NH?Cl溶液中，c(NH??)c(Cl?)

D.醋酸钠溶液显碱性是因为CH?COO?的水解程度大于CH?COOH的电离程度

6、在标准状况下，将22.4升HCl气体溶于水制成1升溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L

7、在标准状况下，11.2升的氢气（H?）完全燃烧生成水蒸气时释放出的热量为Q千焦，则表示该反应的热化学方程式正确的是：

A.H?(g)+?O?(g)→H?O(l)ΔH=-QkJ/mol

B.2H?(g)+O?(g)→2H?O(g)ΔH=-2QkJ/mol

C.H?(g)+?O?(g)→H?O(g)ΔH=-QkJ/mol

D.2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)ΔH=-2QkJ/mol

8、在一定条件下，将二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式正确的是（）

A.SO2+2OH-=SO3^2-+H2O

B.SO2+OH-=HSO3-

C.SO2+2OH-=SO3^2-+H2O

D.SO2+2H+=SO4^2-+H2O

9、在标准状况下，22.4升的氢气与氧气的混合气体完全燃烧后，生成水的质量为：

A.18克

B.36克

C.72克

D.无法确定

解析：首先，我们需要知道氢气（H?）和氧气（O?）燃烧的化学方程式是：2H?+O?→2H?O。根据方程式可以看出，每消耗2摩尔的氢气会生成2摩尔的水。

已知条件是22.4升的氢气与氧气的混合气体，在标准状况下，即温度为0℃，压力为1个大气压下，氢气和氧气的体积比等于它们的物质的量比。根据阿伏伽德罗定律，我们知道在相同条件下，相同体积的气体含有相同的分子数。因此，22.4升的氢气含有1摩尔的氢气（因为22.4升/摩尔=1摩尔），而22.4升的氧气也含有1摩尔的氧气。

考虑到氢气和氧气反应的化学计量关系，1摩尔的氢气需要1摩尔的氧气来完全燃烧。由于题目中提到的是氢气与氧气的混合气体，但没有明确指出二者的比例，我们假设最理想的情况是完全按理论上的1:1比例反应，这样1摩尔的氢气恰好能与1摩尔的氧气完全反应，生成2摩尔的水。

根据上述分析，2摩尔的水（H?O）的质量计算如下：每个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，其相对分子质量为18（即2×1+16）。因此，2摩尔的水的质量为2×18=36克。

10、下列关于化学键的说法中，正确的是（）

A.所有金属元素都能形成金属键

B.所有非金属元素都能形成共价键

C.离子键的形成一定是金属元素和非金属元素的原子之间

D.分子间作用力不属于化学键

11、在标准状况下，22.4升的氢气（H?）与氧气（O?）混合气体完全燃烧后，生成水蒸气的体积为：

A.22.4升

B.44.8升

C.无法确定

D.与反应物的初始比例有关

12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）

A.2-甲基丁烷和3-甲基丁烷

B.乙醇和甲醚

C.丙烯和1-丁烯

D.乙炔和苯

13、下列关于化学键的描述，正确的是（）

A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键。

B.共价键是一种分子间作用力，能维持分子的稳定性。

C.配位键是由于一个原子提供空轨道与另一个原子提供孤对电子形成的。

D.极性共价键中的电负性差异越大，形成的共价键极性越弱。

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