沪教版九上化学期末总复习—学生版——专题07 探索溶解现象.docx

沪教版九上化学期末总复习—学生版——专题07探索溶解现象

考点01溶液的形成

考点02溶解时的吸热或放热现象

考点03溶液的组成和溶质的质量分数

考点04溶液组成的定量表示

考点05饱和溶液、不饱和溶液

考点06结晶

考点07溶解度及溶解度曲线

考点08配制一定质量分数的溶液

▉考点01溶液的形成

1.溶液的形成

溶液的概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

物质溶解的实质

被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程

溶液的

特征

均一性

溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。

稳定性

只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离

混合物

溶液由溶质和溶剂两部分组成。

溶液的

组成

溶质

被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）

溶剂

能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）

2.溶液的组成

溶质溶剂的判断

固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。

如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体

液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。

如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水；

发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。

如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。

溶液的命名

非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液）

不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液）

溶质、溶剂与溶液的关系

溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上）

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积（因为分子间有间隔）

溶液的用途

a.化学反应在溶液中进行速度快

b.用于无土栽培

c.用于农药、医药、化工生产

▉考点02溶解时的吸热或放热现象

溶解时吸热或放热现象

（1）实验：溶解时的吸热或放热现象

实验方案

先向烧杯中加入100mL蒸馏水，用温度计测其温度。再向烧杯中加入10g固态NaCl，并用玻璃棒搅拌至NaCl全部溶解，测出NaCl溶解后溶液的温度。用同样的方法测出NH4NO3、NaOH固体溶解前后蒸馏水和溶液的温度

实验图示

实验记录

固体溶解，加入溶质前水的温度为20℃，溶质溶解后溶液的温度为20℃

固体溶解，加入溶质前水的温度为20℃，溶质溶解后溶液的温度为15℃

固体溶解，加入溶质前水的温度为20℃，溶质溶解后溶液的温度为30℃

实验结论

NaCl溶解后溶液温度几乎不变，NH4NO3溶解后溶液温度降低，NaOH溶解后溶液温度升高

（2）物质在溶解过程中，常常会使溶液的温度发生改变。有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如硝酸铵；有的物质溶于水热量变化不明显，溶液温度几乎不变，如氯化钠。

▉考点03溶液的组成和溶质的质量分数

1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶剂质量和溶质质量的总和。

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为：

溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大

3.溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质

▉考点04溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。

2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。

3、变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

▉考点05饱和溶液、不饱和溶液

1．概念

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断方法

（1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。

（2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液的转化

（1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：

①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。

②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低