沪教版九上化学期末总复习—教师版——专题06 金属资源综合利用.docx

沪教版九上化学期末总复习—教师版——专题06金属和金属材料

考点01几种金属矿物

考点02铁的冶炼

考点03金属的物理性质

考点04常见金属的化学性质

考点05置换反应

考点06合金及其应用

考点07钢铁的锈蚀

考点08金属资源的防护

▉考点01几种金属矿物

1.金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如金、银、铂等)以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式存在。金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。

2.地壳中的金属元素，铝和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁等金属元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中的储存量很少的。

3．金属矿物的种类及主要成分

（1）铁的矿物主要有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2）；

（2）铜的矿物主要有：黄铜矿、辉铜矿、孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等；

（3）铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石等。

【特别提醒】

1．从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着十分重要的作用。

▉考点02铁的冶炼

（一）一氧化碳还原氧化铁的实验探究

1．实验装置

2．反应的化学方程式(炼铁的原理)：

3．实验步骤：（1）检查装置的气密性。

（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。

（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。

（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。

（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。

（6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。

4．实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

（二）高炉炼铁

1．设备：高炉

2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石；

3．尾气主要成分：CO和CO2（需经处理后再排放）。

▉考点03金属的物理性质

1.金属都有光泽，只是色泽和强度有所差异。

2.铜：常用来制造电线的一个原因是它易导电。其他一些金属也有较好的导电性，但导电能力不同。

3.铝和铁常用来制造炊具的一个原因是它们的传热快。其他金属也有不同程度的导热性，如银铜金铝。

4.金、银、铜、铝等可拉成细线或压成薄片，这是由于金属有一定的延展性，容易加工。

5.金属光泽、导电性、导热性和延展性，这些正是金属所共有并区别于非金属的物理性质。同类物质共有的普遍性质，称为这类物质的共性；金属还有各自不同的特性，如密度、熔点、硬度等，有的差别还很大。同类物质所表现出的各自不同的性质，称为这类物质的差异性。

6.各种金属材料中，人类应用最广泛的是铁、铝和铜。

▉考点04常见金属的化学性质

（一）金属与氧气的反应

1.金属与氧气的反应：能表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

2.常温下镁、铝都能与氧气反应。铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜（Al2O3）。

铝在常温下能与空气中的氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3。

3.常温下铁不易与空气中的氧气发生反应；在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物（Fe3O4）。铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

4.铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铜与空气中的氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物（CuO）。铜在加热时能与氧气反应：2Cu+O2▲2CuO。

（二）金属与稀盐酸和稀硫酸的反应

取铝、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。

1.实验现象：铝与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡最多；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸不发生反应。

2.实验表明：①铝、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应；铜不与稀盐酸、稀硫酸能反应。

②铝、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。

3.反应方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（三）金属与金属化合物溶液的反应

取打磨的铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到溶液由蓝色变成浅绿色；铁丝的表面出现红色物质。反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。该反应