碱金属与碱土金属总结.pdfVIP

人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。——刘鹗

武汉大学化学与分子科学学院

2013无机化学

【金属单质】LiNaKRbCs

BeMgCaSrBa

1、物理性质

①、共性：碱金属与碱土金属的单质都具有银白色的金属光泽，具有良好的导电性和延展性。

②、特性：

碱金属

a、熔点较低除Li外都在100℃以下（Cs熔点最低放手上就融化）

b、沸点熔点的温度间距较大，沸点一般比熔点高700℃以上

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2013无机化学

c、较软莫氏硬度都小于1，可以用刀子切割

d、.密度都娇小属于轻金属

碱土金属

有2个电子可以参与成键，因而金属键比碱金属的强，碱土金属的熔沸点、硬度、密度都比碱金属

高得多。

2、化学性质

①、共性：

a、碱金属和碱土金属都是非常活泼的金属元素，同族从Li到Cs和从Be到Ba活泼性依次增强。

b、.都有很强的还原性，与许多非金属单质直接反应生成离子型化合物。在绝大多数化合物中，它们

以正离子形式存在。

②、与HO反应

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碱金属及CaSrBa同水反应生产氢氧化物和氢气如：

2Na+2HO=2NaOH+H

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2013无机化学

Ca+2HO=Ca(OH)+H

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（注：a、LiCaSrBa与水反应较平稳，因为它们的熔点较高，不易融化，与水反应不激烈；另一方面，

由于它们的氢氧化物溶解度小，生成的氢氧化物覆盖在金属表面阻碍金属与水接触，从而减缓反应。

b、BeMg的金属表面可以形成致密的氧化物保护膜，常温下它们对水是稳定的。

c、.其他碱金属与水反应非常剧烈，量大时会发生爆炸。这些碱金属的熔点很低，与水反应放出的

热恋是金属熔化为液态，跟有利于反应的进行；同时它们的氢氧化物溶解度很大，不会对反应起阻碍作用。）

③、与H反应

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碱金属及CaSrBa均可直接与H作用，生成金属氢化物如：

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H+Ca=CaH(423-573K条件下）

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产