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子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧。”——《论语》
电化学复习专题教学设计
一、教学目标
理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写
出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理
适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电
池的问题。
二、教学重点
原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点
原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法
知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价
五、教学准备
多媒体课件
【导入】原电池基本概念
一、原电池
1、原电池的形成条件：
①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置
2、原电池原理：
3、导电粒子的流向问题：
电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极
例题：原电池的形成条件
考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动
4、电解池的应用
1）加快氧化还原反应的速率
2）用于比较金属的活动性强弱
3）用于金属的防护
4）设计原电池
例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，
设计简易原电池，设计盐桥原电池
例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用
二、化学电源
一次电池常见类型、二次电池主要类型
1、二次电池的充电过程与放电过程
子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧。”——《论语》
负极：Pb+SO2--2e-====PbSO；负极：Pb+SO2--2e-====PbSO；
4444
+2-2-
正极：PbO+4H+SO+2e-====PbSO+2HO；正极：PbO+4H++SO+2e-====PbSO+2HO；
24422442
总反应：Pb+PbO+2HSO====2PbSO+2HO。总反应：Pb+PbO+2HSO====2PbSO+2HO。
2244222442
可充电电池充电时原负极必然要发生还原反应(生成原来消耗的物质)，即作阴极，连接电源
的负极；同理，原正极连接源的正极，作阳极。简记为：负连负，正连正。
例题：新材料下的二次电池，放电过程、充电过程的分析
2、燃料电池方程式的书写
例题：“看环境”的重要性，环境的变化：酸性电解质溶液、碱性电解质溶液、熔融碳酸盐
三、电解池原理及应用
1、电解池基本概念
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