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电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略;将下列物质溶于水后会有哪些变化？

请写出相应的离子方程式。并找出溶液中

存在的粒子。;电解质溶液中的离子来源是：;电解质溶液中的离子来源是：;向100mL1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液。随着NaOH的加入，溶液中的离子浓度的大小关系是如何变化的？;元贝驾考元贝驾考2016科目一科目四

驾考宝典网/驾考宝典2016科目一科目四;加入NaOH溶液的体积;1、要充分考虑弱酸（弱碱）的电离平衡和弱

离子的水解平衡，尤其不能漏掉水的电离。。

2、弱电解质的电离是微弱的。只有很少量

的弱酸（弱碱）电离。

3、弱离子的水解是微弱的。只有少量的弱离子

水解。

4、若同时存在弱电解质的电离和弱离子的水解

过程，则要考虑二者的相对强弱。分析时只考虑

相对较强的过程。;电荷守恒关系：

c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－);溶液中的粒子浓度的守恒关系

有哪些？;分析策略三;NaHCO3水溶液中存在的粒子之间的关系不正确的是：;不同溶液中同种离子浓度的比较：;不同溶液中同种离子浓度的比较：;1、注意被比较离子的数量关系。

2、注意被比较离子的变化。

3、按影响因素分组讨论：

将盐分为抑制电离的、不影响电离的、不电

离的、不水解的、抑制水解的、水解的、促进

水解的几组，再在小组内按程度不同进行具体

比较。

按溶液的酸碱性将溶液先分为三组：酸性的、

中性的、碱性的。再在小组内程度不同进行具体

比较。

;100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化

钠溶液混合，在所得溶液中()

A.c(Na+）＞c(CH3COO?）＞c(OH?）＞c(H+）

B.c(Na+）＞c(CH3COO?）＞c(H+）＞c(OH?）

C.c(Na+）＞c(CH3COO?）＞c(H+）＝c(OH?）

D.c(Na+）＝c(CH3COO?）＞c(OH?）＞c(H+）;将盐酸溶液和氨水等体积混合后溶液呈中性，

下列关系式中正确的是

A.c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH??)??

B.c(NH4+)＞c(Cl?)＞c(H+)＞c(OH??)??

C.c(Cl?)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH??)??

D.c(Cl?)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH??)?;在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的

CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中

正确的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)

D．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－);趁热打铁;物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3

②NaHCO3③H2CO3④（NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32－)由小到大的顺序是：

A、⑤＜④＜③＜②＜①

B、③＜⑤＜②＜④＜①

C、③＜②＜⑤＜④＜①

D、③＜⑤＜④＜②＜①;A组是基础巩固，所有同学必须完成。

B组是能力拔高，供同学选择使用。

C组是挑战自我，有兴趣的同学可以

尝试一下。