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吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?——《论语》
无机化学下册答案
【篇一：无机化学下册参考答案】
txt思考题
1、（4）极化力与极化率
极化力：描述阳离子对阴离子变形的影响能力。极化率：描述离子
(主要指阴离子)本身变形性的大小。
13、离子的极化力、变形性与离子电荷、半径、电子层结构有何关
系？离子极化对晶体结构和性质有何影响？举例说明。
答：(1)离子极化力的影响因素：阳离子的正电荷越高半径越小极
化力越大；
当阳离子的电荷相同和半径相近时，阳离子极化力大小与其最外电
子层结构关系是18e-、18+2e-＞9~17e-＞8e。
(2)离子变形性的影响因素：阴离子半径愈大、变形性愈大；阳离子
变形性与它最外层电子构型有关：18e-、18+2e-＞9~17e-＞8e-。
(3)离子极化结果：使离子键向共价键过渡、阴阳离子间的配位数减
小、溶解度减小、熔点降低、颜色加深。
14、试用离子极化的概念讨论，cu与na半径相近，但cucl在水中
的溶解度比nacl小得多的原因。答：cu+最外层电子结构是18e-而
na+是8e-。cu+的极化力大于na+，cucl中的离子键向共价键过渡、
使离子键减弱，所以cucl在水中的溶解度小于nacl。
17、形成氢键具备的条件是：元素的电负性大、原子半径小、有孤
对电子（f、o、n三种元素具备条件）。习题：1、填充下表
+
+
-
7、下列物质中，何者熔点最低？naclkbrkclmgo答：kbr熔点
最低（因为阴阳离子的半径均大，晶格能小）8、熔点由高到低：
（1）从naf到nai熔点降低。
2+
-
cr9~17e
3+-
cd18epb18+2e
2+-2+-
吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎?与朋友交而不信乎?传不习乎?——《论语》
s区d区ds区p区10*、i-的半径最大、极化率最大。11、写出
下列物质极化作用由大到小顺序
sicl4＞alcl3＞mgcl2＞nacl12、讨论下列物质的键型有何不同？
(1)cl2非极性共价键(2)hcl极性共价键(3)agi离子键向共价键过渡
(4)naf离子键
16、试用离子极化观点解释agf易溶于水，而agcl、agbr、agi难
溶于水，并且由agcl到agbr再到agi溶解度依次减小。
答：agf是离子键，所以易溶于水。而agcl-agbr-agi随着阴离子半
径的增大，由离子键向共价键过渡程度增大，所以难溶于水，且溶
解度减小。
第十一章p366作业参考答案
思考题
1、区别下列概念
（2）、d—d跃迁：在晶体场理论中，一个处于低能量轨道的电子
进入高能量轨道，叫做d—d跃迁。此过程吸收相当于分裂能的光能。
（3）、晶体场分裂能：中心离子5个能量相等的d轨道，在配体
影响下分裂为两组（一组能量低、一组能量高），两组的能量差叫
分裂能。4、试述下列理论（1）价键理论：
a、形成体(m)价层有空原子轨道，配位体(l)有孤对电子；
b、形成体的空轨道在配位体作用下进行杂
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