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1.3常见的酸

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目录

TOC\o1-3\h\z\u模块一知己知彼 1

模块二知识掌握 1

知识点一、盐酸(?HCl?) 1

知识点二、硫酸(H2SO4) 4

知识点三、酸的通性 7

知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验 11

模块三巩固提高 12

知识重点

知识重点

模块一知己知彼

学习目标

目标解读

1.掌握酸的通性。

2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。

3.能利用酸的化学性质辨别酸。

解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。

解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。

模块二知识掌握

知识点一、盐酸(?HCl?)

（一）浓盐酸的物理性质

纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。

(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。

(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。

稀盐酸的化学性质

盐酸的化学性质

与盐酸反应的物质

反应现象

化学方程式

与指示剂作用

石蕊试液、酚酞试液

能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

与活泼金属反应

铁钉

有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与金属氧化物反应

生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3)

红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氧化铜

黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

与碱反应

氢氧化铜

蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

与某些盐反应

鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)

产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

硝酸银溶液

产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解

HCl+AgNO3=AgC1↓+HNO3

【能力拓展】

(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:

①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。

②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。

稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

（2022秋?滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）

A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体

C．KOH溶液 D．AgNO3溶液

【解答】解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；

B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；

C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；

D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。

故选：D。

（2022秋?乐清市期中）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A． B．

C． D．

【解答】解：A、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；

B、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；

C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；

D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误。

故选：C。

知识点二、硫酸(H2SO4)

（一）稀硫酸的