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以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。——《管子》

第四节第三组阳离子的分析

一、本组离子的分析特性

3+3+3+2+2+2+2+2+

本组包括由7种元素形成的8种离子：Al、Cr、Fe、Fe、Mn、Zn、Co、Ni，称

-1

为铁组，它们的氯化物溶于水，在0.3mol·LHCl溶液中不形成硫化物沉淀，只能在

NH-NHCl(pH≈9)溶液中与(NH)S或硫代乙酰胺反应生成硫化物或氢氧化物沉淀，按分组顺

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序称为第三组，按所用试剂称为硫化铵组。

1.离子的颜色——预测某些有色离子是否存在

2+3+2+

常见阳离子中带有颜色的，除Cu以外，其余都集中到本组，而本组中只有Al和Zn无

色。

作用：此性质可用作未知离子的预测。

应注意的问题：

（1）当含量少时，即使溶液无色，也不能排除有少量有色离子的存在。

（2）当不同的颜色发生互补现象时，溶液虽然无色也不能排除有色离子的存在。

2+2+

如Co:Ni=1:3

互补规律：（对角线互补为无色）

1

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2.离子的价态

本组除Al3+与Zn2+外，都有两种以上的价态，如Fe(2,3)，Mn(2,3,4,5,6,7)，

Cr(2,3,6),Co(2,3)，Ni(2,3)等。可应用于分离和鉴定反应之中。正因为这样，本组许多离

子的分析反应都与其价态的变化有关，有的还有重要的分析意义。

氧化还原反应在分析中的应用

(1)分离离子：掩蔽或沉淀

-

以NaOH沉淀Co(OH)时，因它的溶解度较大，且容易被过量的NaOH部分溶解为HCoO，

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所以沉淀不完全。为使沉淀完全，一般都将Co(OH)氧化为Co(OH)。Co(OH)很容易被氧化，

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甚至放置在空气中都可逐渐转变为Co(OH)。在实验条件下，通常是加NaO作为氧化剂：

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