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2024年新科版选修3化学上册阶段测试试卷509

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是

A.B元素在周期表中的d区

B.元素C核外有6种能量不同的电子

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键

D.元素D的电子排布式为[Ar]4s24p5

2、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.石英的分子式：SiO2

B.NH4Cl的电子式:

C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1

D.S原子的外围电子排布图为

3、若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22Px2，它违背了

A.能量守恒原理

B.能量最低原则

C.泡利不相容原理

D.洪特规则

4、氧离子中电子的运动状态有

A.3种

B.8种

C.10种

D.12种

5、下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（）

A.Li、Na、K

B.Mg、Al、Si

C.F、Cl、Br

D.S、P、Cl

6、下列分子中，最不容易聚合的是（）

A.N2O5

B.BeCl2

C.AlCl3

D.NO2

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.6.2g白磷(分子结构如图)中所含P—P键的数目为0.2NA

B.1mol甲苯中含有σ键数目为15NA

C.6gSiO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2NA

D.12g金刚石含C—C键数目为NA

8、下列说法正确的是（）

A.环戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关

D.NO离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形

9、下列物质的熔点，前者大于后者的是

A.晶体硅、碳化硅

B.甲苯、苯酚

C.氧化镁、氧化钠

D.钾钠合金、钠

评卷人

得分

二、多选题(共9题，共18分)

10、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示；则下列说法正确的是。

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

11、下列说法不正确的是（）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

12、下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是

A.H3O+

B.SiH4

C.PH3

D.-

13、四硼酸钠的阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是（）

A.阴离子中三种元素的第一电离能：O＞B＞H

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3

C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间

D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4

14、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

15、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是（）

A.x=2，y=1

B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C.M的离子不可能在立方体的体心位置

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个

16、近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl