《化学反应的速率与限度（第一课时）》教案.docxVIP

《化学反应的速率与限度（第一课时）》教案

教学目标及教学重点、难点

教学目标：

理解化学反应速率的概念及其影响因素。

通过化学反应速率的概念及影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理意识。

发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。认识从速率角度控制反应条件在生产和科学研究中的作用。

教学重难点：

理解化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

掌握“变量控制”的科学方法，增强证据推理意识。

教学过程(表格描述)

教学环节

主要教学活动

设置意图

环节一：

导入新课

环节二：

概念解析

环节三：

探究影响因素

环节四：

规律总结方法提升

环节五

典型例题

生活中的化学反应快慢现象

相对的定性的描述或比较到定量描述或比较

类比物理学速度引入化学反应速率概念

【讲解】化学反应速率概念

【过渡】调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键

【问题】影响化学反应速率的因素有哪些？

【实验】镁、铝与等浓度盐酸反应

【讲解】化学反应速率影响因素-内因-物质本身的性质

【过渡】哪些外界因素可以影响反应反应速率？需要实验来证实。

【探究】影响化学反应速率的因素

（1）催化剂对化学反应速率的影响

选择反应对象，观看实验，根据现象，得出结论。

引入“手持技术”，观看视频，根据图像，得出结论。

[过渡]过氧化氢分解反应速率受催化剂影响，会受温度影响吗？

（2）温度对化学反应速率的影响

根据提供用品设计实验方案，评价实验方案，实施实验（视频），根据现象，得出结论。

[过渡]温度会影响过氧化氢分解反应的速率，会影响其他反应的反应速率吗？

介绍硫代硫酸钠与硫酸反应，根据提供用品设计实验方案，实施实验（视频），根据现象，得出结论。

[过渡]硫代硫酸钠与硫酸反应的速率会受温度的影响，浓度对该反应有影响吗？

（3）浓度对化学反应速率的影响

根据提供用品设计实验方案，实施实验（文字＋图片），根据现象，得出结论。

再用“手持技术”得出浊度曲线图，根据图像，得出结论。

【规律总结】通过本节课涉及实验得到结论：影响化学反应速率的因素有反应温度、反应物浓度、催化剂。

通过大量实验事实和科学研究证明：影响化学反应速率的因素有反应温度、反应物浓度、催化剂、压强（气体）、固体表面积等。

【方法提升】变量控制在以上实验中的体现。

【收尾呼应】实际化工生产中对化学反应速率的调控问题。

略

对化学反应速率从感性认识及定性描述上升到定量描述

进一步加深对反应速率的理解

说明认识化学反应速率的影响因素的重要性，体现调控的意义和价值。

通过镁和铝分别与盐酸反应的对比实验，帮助学生理解物质自身的性质是影响化学反应速率的内因。

不断感受科学探究的一般程序：提出问题→猜想与假设→设计方案→实施实验→根据现象获得结论。

提升学生证据推理能力。

通过“手持技术”，感受仪器测量在科学定量实验中的作用。通过图像直观感受反应的变化得到结论。

学会科学探究的方法，增强证据推理的意识。

【学习目标】

理解化学反应速率的概念。

通过化学反应速率影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法。

能解释生活中常见的改变反应速率的事例。

【课前预习任务】

无

【课上学习任务】

理解化学反应速率的概念；

感受“变量控制”在实验中的体现，尝试自行设计合理的实验方案；

学会分析“手持技术”得到的实时图像并得到结论。

【课后作业】

1．下列过程中，通常需要增大化学反应速率的是()

A．钢铁的腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氨

2.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）

A.向稀硫酸中加水

B.增加锌粒的量

C.用锌粉代替锌粒

D.升高反应温度

3．对于在一密闭容器中进行反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加炭的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．②③④

4.分析下列实例，根据已有知识和经验填写下表．

实例

影响速率的因素

(1)夏天食物易变质

______

(2)硫在氧气中比在空气燃烧快

______

(3)粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸反应快

______

(4)氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

______

(5)工业合成氨通常要在高压下进行

______

(6)镁与盐酸的反应比铝快得多

______

5.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

实验编号

锌的形态

反应温度/℃

收集100mL氢气所需时间/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片