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《化学反应与能量变化（第一课时）》教案

教学目标及教学重点、难点

教学目标：

1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的理念。

2.能从反应物和生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。

3.多渠道了解人类对化学反应中的能量变化的利用情况，了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。

教学重点：化学反应中能量变化的本质。

教学过程(表格描述)

教学环节

主要教学活动

设置意图

感知化学反应中的热量变化

【引入】化学反应在发生物质变化的同时，还有其他变化吗？

一、化学反应与热能

【实验6-1】镁和稀盐酸的反应

【实验6-2】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

观察、记录现象并从热量变化角度分析。

1.放热反应与吸热反应

定义：释放热量的化学反应称为放热反应。

吸收热量的化学反应称为吸热反应。

【实验】钠和水的反应

【实验】盐酸和氢氧化钠的反应

【小结】常见的放热反应。

【实验】醋酸和小苏打的反应

观察，记录现象并分析。

【小结】常见的吸热反应。

让学生关注，化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化；了解常见的放热反应和吸热反应。

从物质所具有的能量角度分析化学反应过程中的热量变化原因。

【过渡】化学反应为什么伴随着热量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？

【讨论】从物质所具有的能量的角度认识化学反应过程中的热量变化。

【小结】化学反应中热量变化的宏观判断方法并图示表示。

2.化学反应过程热量变化的宏观判断

从物质所具有的能量角度认识化学反应过程中的热量变化。

化学反应过程能量热量变化本质的探究。

【知识回顾】化学反应发生的实质。

【讲解】旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要释放能量。

例题1：已知在25℃和101kPa条件下，断开1molH2的化学键形成2molH时，要吸收436kJ的能量；2molH要形成1molH2的化学键时，要____________的能量。

例题2：根据信息判断H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应是吸热反应还是放热反应。

【讲解】图示表示化学键变化与化学反应过程的能量关系。

【练习】练习1.根据信息判断氢气燃烧生成水蒸气反应发生过程的热效应是吸热反应还是放热反应。

【思考】结合练习1，分析水蒸气分解为氢气和氧气是吸热反应还是放热反应。

【小结】从化学键的断裂与形成角度揭示化学反应过程热量变化的本质。

3.化学反应过程热量变化的微观解释

化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

断键吸收能量E1成键释放能量E2该反应为反应

断键吸收能量E1成键释放能量E2该反应为反应

【练习】练习2.判断下列说法是否正确。放热反应的发生一定不需要加热，吸热反应的发生一定需要加热。

【练习】

认识化学反应中热量变化的本质原因。

知识迁移与应用

人类对能源的利用现状

【讲解】人类对能源利用的几个重要时期；化石能源使用面临的问题及解决办法。

4.人类对能源的利用

了解人类对能源的利用情况，现代社会能源利用出现的问题及解决办法。

课堂小结

【小结】本节课内容。

【作业】开放性作业：教材p35思考与讨论。

知识小结及留作业。

附：

练习3：下列说法正确的是（）

A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B.N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮三键，破坏氮氮三键需吸收更多能量

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

练习4：已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

【学习目标】

1.了解吸热反应和放热反应的概念，知道常见的吸热反应和放热反应。

2.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。

3.知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

【课前预习任务】

1.化学反应的本质是什么？

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2.书写下列反应的化学方程式。

(1)镁和盐酸_______________________________________