化学：硫及其化合物.ppt

1．掌握非金属硫及其重要化合物的主要性质，了解硫及其化合物的应用。2．了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。 ◎回归教材◎一、硫1．存在硫化物硫酸盐 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以________和________的形式存在。 2．物理性质 硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。硫黄黄水酒精天然硫3．化学性质(1)氧化性：Fe＋S________；2Cu＋S________；S＋H2H2S。FeSCu2SSO2(2)还原性：S＋O2【例题1】下列关于硫元素的认识不正确是A、硫是具有可变化合价的非金属元素B、硫属于短周期元素、氧族元素，位于周期表的第二周第ⅣA族C、在自然界中，硫既有游离态又有化合态D、硫是一种生命元素，所以石油、天然气、煤等化石燃料中常含有硫【例题2】下列有关硫单质的因果描述不正确的是描述Ⅰ描述ⅡA硫黄易溶于二硫化碳可用二硫化碳洗涤试管壁上沾有的硫B硫晶体质脆硫易研成粉末C硫在空气中燃烧生成SO2硫在纯氧气中燃烧生成SO3D空气中氧气浓度比纯氧气浓度低硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈残留在试管内壁的硫可以用二硫化碳洗涤,也可以用热NaOH溶液除去.二、二氧化硫1．物理性质无刺激性毒大易易 二氧化硫是________色、有________气味的有________气体，密度比空气_______，________液化，________溶于水。 2．化学性质(1)与水反应：SO2溶于水的反应是一个可逆反应，化学方程式为：______________________。SO2＋H2OH2SO3(2)与碱(NaOH)反应：n(SO2)：n(NaOH)＝1∶2生成Na2SO3：_____________________________；n(SO2)：n(NaOH)＝1∶1生成NaHSO3：____________________________；1∶2＜n(SO2)：n(NaOH)＜1∶1生成NaHSO3和Na2SO3。 (3)与碱性氧化物反应：在煤中加入少量生石灰对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。反应的化学方程式：______________________________，_____________________________。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3CaO＋SO2===CaSO32CaSO3＋O2===2CaSO4 (4)二氧化硫中硫元素呈______价，为中间价态，可以表现______________________，但以还原性为主，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。与氧气反应的化学方程式：____________________________，与氯水反应的化学方程式：___________________________________。 (5)SO2能使____________褪色，加热又会使其恢复原来的颜色。品红溶液可检验SO2气体，但SO2不能漂白酸碱指示剂。＋4氧化性和还原性Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4品红溶液2SO2＋O22SO3【例题3】不能说明SO2是酸性氧化物的反应是①SO2+H2O=H2SO3SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O④2SO2+O22SO3⑤SO2+2H2S=3S+2H2OA、①②③④⑤B、①②③C、②③④⑤D、④⑤酸性氧化物SO2与其它非金属氧化物的性质比较【例题4】下列有关非金属氧化物的类比表述正确的是已知表述Ⅰ推论表述Ⅱ①SO2是酸性氧化物NO2是酸性氧化物②SO2+H2O=H2SO3SiO2+H2O=H2SiO3③SO2+CaO=CaSO4SO3+CaO=CaSO4④SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑤将SO2通入BaCl2溶液中无白