【公开课】+生活中常见盐教学课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册.pptxVIP

10.3.1生活中常见的盐

核心素养目标1.宏观辨识与微观探析学生能够识别常见盐（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等）在日常生活和工业生产中的应用；能够观察和描述碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的宏观现象，并能根据这些现象判断反应的发生。2.变化观念与平衡思想认识到盐在不同条件下可以发生化学反应应等；初步建立起复分解反应发生条件与溶液中离子平衡的思想，理解是因为反应后溶液中的离子浓度发生了改变，趋向于形成更稳定的物质。3.科学态度与社会责任了解过量摄入某些盐对人体健康的危害，培养健康生活意识；认识到化学工业中盐的生产和使用对环境可能造成的影响，并思考如何减少对环境的影响。

学习重难点重点：1.常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质和用途2.盐与酸反应的化学方程式的书写难点：1.盐与酸反应的实验操作和现象分析2.对化学反应原理的理解，特别是复分解反应发生条件的初步认识

在我们的日常生活中，有一个非常重要的小伙伴，它无处不在，却常常被我们忽略。大家有没有想过，我们每天吃的食物为什么会有味道？医院里医生给病人输液时，为什么有些药水是咸咸的？还有，冬天道路结冰时，工人撒在路面上的白色颗粒又是什么呢？其实啊，这些都和我们今天要学习的“常见的盐”有着密切的关系。盐，不仅仅是我们餐桌上的调味品，它在工业、农业、医疗等领域都有着至关重要的作用。现在，就让我们一起走进盐的奇妙世界，去揭开它神秘的面纱吧！新课导入

盐PART01

1.盐的定义盐举例由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。概念盐类物质中不一定含有金属元素日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸钠(NaNO3)

2.盐的分类根据阳离子的类别Na2CO3CaCO3钠盐钙盐CaSO4NaClNaHCO3NH4NO3铵盐NH4Cl

2.盐的分类根据阴离子的类别Na2CO3CaCO3碳酸盐硫酸盐CaSO4Na2SO4硝酸盐KNO3NaNO3

3.常见的有色溶液蓝色溶液黄色溶液浅绿色溶液紫红色溶液含Cu2+的稀溶液，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液、FeSO4溶液如KMnO4溶液

氯化钠PART02

1.氯化钠与人体健康的关系（1）钠离子(Na+)：对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用。（2）氯离子(Cl-)：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。（3）人类每天都要摄入一些食盐，成年人每天摄入食盐不超过5g，长期食用过多食盐不利于人体健康

2.氯化钠的物理性质（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；

3.氯化钠的用途生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠是重要的调味品

4.氯化钠的来源盐湖盐井盐矿海水

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙PART03

1.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式：Na2CO3（3）物理性质：白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性（4）用途：重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式：NaHCO3（3）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性（4）受热易分解：碳酸氢钠受热易分解（5）用途：制作面点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多症

3.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式：CaCO3（3）物理性质：白色粉末；难溶于水（4）用途：用作补钙剂，建筑材料，用于实验室制取二氧化碳

4.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑碳酸钙用于实验室制取二氧化碳交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4.碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质[实验10-11]向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。用碳酸