2024年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案883.doc

2024年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、可逆反应达到平衡后，通入再次达到平衡时存在于

A.和

B.和

C.和

D.和

2、下列属于吸热的氧化还原反应的是

A.可燃物的燃烧

B.铵盐和碱反应生成氨气

C.水煤气的生成

D.铝热反应

3、下列有关实验的说法正确的是

A.甲烷中混有乙烯，可通过溴的CCl4溶液洗气

B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开旋塞来放气

D.配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上

4、资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。利用电化学装置实现CO2和CH4转化的原理如图所示；下列说法正确的是。

A.电极B上发生还原反应

B.O2-从电极B移向电极A

C.阴极反应：CO2-2e-=CO+O2-

D.相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7

5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.3g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.1NA

B.标准状况下，11.2LHF中含有H-F键0.5NA

C.2.8gSi与NaOH完全反应，转移的电子数为0.2NA

D.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数量为0.1NA

6、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

7、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

D.M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

8、一个电化学过程的示意图如图所示。

请回答下列问题：

(l)通入CH3CH2OH一极的电极反应式为__________________________。

(2)乙池是铜的精炼池，则A电极的材料是_____________；反应一段时间后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“变小”或“不变”)。

(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如电路中转移了0.03mole－，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是________。

(4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是_______________________________，写出丙池的总反应方程式：________________________________________。

9、部分弱酸的电离平衡常数如表：。

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是______________________。

（2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_______________________。