期中试卷讲评同步练习.docxVIP

第PAGE6页

下学期期中试卷

（答题时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe：56Cu：64Ag：108

一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下列能将化学能转化为电能的装置是

A. B.

C. D.

2.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（）

A.硅酸钠可用于制备木材防火剂

B.水晶项链是硅酸盐制品

C.光导纤维的主要成分是晶体硅

D.硅在地壳中主要以游离态形式存在

3.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）

A.SO2的漂白原理与次氯酸相同

B.硫在空气中燃烧生成SO3

C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体

D.常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

4.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（）

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

5.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（）

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

6.将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）＋B（g）＝2C（g）。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（）

A.用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L·s）

B.用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L·s）

C.2s时物质A的转化率为30%

D.2s时物质B的浓度为0.6mol/L

7.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

选项

a

b

c

A.

Fe

FeCl3

FeCl2

B.

Cl2

NaClO

NaCl

C.

Si

SiO2

H2SiO3

D.

HNO3

NO

NO2

8.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）

A.HCl、CO2、H2 B.CO2、H2、H2O

C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O

9.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理

10.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.H2O2中只存在极性共价键

C.该反应是吸热反应

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

11.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（）

A.铁的反应速率＝0.5mol·L－1·min－1

B.硫酸的反应速率＝0.25mol·L－1·min－1

C.硫酸亚铁的生成速率＝0.5mol·L－1·min－1

D.氢气的反应速率＝0.5mol·L－1·min－1

12.已知反应P＋Q＝M＋N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）

A.断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量

B.P和Q的总能量大于M和N的总能量

C.P和Q的总能量小于M和N的总能量

D.任何化学反应都伴随着能量变化

13.已知可逆反应：N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1，下列关于此反应的说法中错误的是（）

A.加压可使该反应的反应速率加快

B.升高温度，该反应的反应速率加快

C.将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

D.单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态

14