高一化学4.1.4原子结构与元素的性质-卤族元素课件.pptx

第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素的性质——卤族元素第四章物质结构元素周期律

一、卤族元素的位置位于元素周期表VIIA族(第17纵列)的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)Ts都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。

二、卤素（物理性质的相似性和递变性）单质颜色（常态）密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色（气体）1.69g/L（15℃）?219.6?188.1Cl2黄绿色（气体）3.124g/L（0℃）?101?34.6Br2深红棕色（液体）3.119g/cm3（20℃）?7.258.78I2紫黑色（固体）4.93g/cm3113.5184.4颜色加深密度增大熔沸点增大氟气氯气液溴碘气态到固态有毒，刺激性气味

注意：①卤素单质都有毒，可溶于水，易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂②溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。③液溴易挥发，保存时要加水液封；碘可升华，淀粉溶液遇碘变蓝。

二、卤素卤族元素原子结构特点最外层电子数均为，都易得到1个电子，具有氧化性。随着原子的核电荷数递增，核外电子层数逐渐增多，半径越大，得电子能力越，单质的氧化性逐渐。相似性递变性弱减弱7思考：回忆第二章学过的知识，思考氯气具有哪些化学性质？与金属，非金属单质（如H2)化合，与水反应，与碱液反应等元素非金属性呢？

二、卤素1.卤素单质与H2的反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸H2＋F2===2HF很稳定光照或点燃较稳定高温500℃不如氯化氢稳定高温、持续加热缓慢进行不稳定①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：逐渐变得困难逐渐减弱逐渐减弱递变性1.反应条件越来越苛刻2.剧烈程度递减3.产物稳定性变差

2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反应）（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱F2的特殊性Cl2+H2O?HCl+HClOBr2+H2O?HBr+HBrOI2+H2O?HI+HIOX2＋H2O?HX＋HXO2.卤素与水反应氟是最活泼的非金属，没有正化合价，化合态只有负一价，氟与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。

二、卤素实验4-1溶液由无色变为橙色2KBr+Cl2=Br2+2KCl氧化性：Cl2＞Br2溶液由无色变为棕红色2KI+Cl2=I2+2KCl氧化性：Cl2＞I2溶液由无色变为棕红色2KI+Br2=I2+2KBr氧化性：Br2＞I23.卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱离子的还原性呢？

思考：1.F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：________________________。2.氟气的氧化性大于氯气，将氟气通入氯化钠溶液中可以置换出氯气吗？3.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,Cl2和Br2与铁反应均可以得到三价铁的化合物，那I2呢？2F2＋2H2O===4HF＋O2不可以，直接与水反应只能生成FeI2

1.与H2化合越_______，非金属性越强。2.与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。3._______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。4.单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。小结元素非金属性强弱的判断依据：容易稳定最高价强强弱

金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱同一主族，从上到下：、电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；增大增强减弱增强减弱增多知识小结位置核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的引力原子得失电子能力元素的（非）金属性元素性质分析方法：

（1）相似性卤素单质X21.卤素与氢气的反应：H2+X2===2HX2.卤素与水的反应3.卤素与碱的反应:X2＋H2O===HX＋HXO2F2＋2H2O===4HF＋O2X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O（F除外）4.与金属反应

具体表现如下：①与H2反应越来越难，单质氧化性减弱，对应氢化