鲁教版九年级化学上册2.1.2原子与离子、分子课件.ppt

第二单元认识物质的构成2.1.2原子与离子、分子情境导入2.1.2原子与离子、分子想像一下，电子在原子核外是怎样运动的呢?像这样无序运动吗？情境导入电子层原子核单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结1.核外电子分层排布电子层数一、二、三、四、五、六、七距核远近近远能量高低低高电子层：电子运动的区域，不是固定轨道。2.核外电子的排布规律（先近后远）+11-----------钠原子玻尔模型第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子，若只有一个电子层，则不超过2个。一、原子的核外电子排布单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结+16286弧线表示_______2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________弧线上数字表示__________第一层第二层第三层（最外层）电子层各层电子数最外层电子数原子核质子数原子核带正电硫原子结构示意图3.原子结构示意图一、原子的核外电子排布单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结3.原子结构与其化学性质的关系原子种类最外层电子数得失电子化学性质举例金属4易失去不稳定Na、Mg非金属4易得到不稳定O、S稀有气体8(氦为2)不易得失稳定He、Ne、Ar一、原子的核外电子排布单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结规律①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。相对稳定结构最外层排满时最稳定：①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。一、原子的核外电子排布单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结二、离子的形成失去一个电子我的结构就稳定了再得到一个电子，我的结构也稳定了（失去一个电子）（得到一个电子）单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结结构稳定了，带一个单位正电荷稳定了,带一个单位负电荷（失去一个电子）（得到一个电子）8单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结带电的原子——阴离子氯化钠（NaCl）——离子——阳离子钠离子（Na+）带正电带负电氯离子（Cl-）单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结元素符号：离子符号：NaClNa+Cl-离子正确表示方式将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角，要求：数字在前，符号在后，1要省略。带两个单位正电荷的镁离子Mg2+新课探究情境导入课堂小结2Mg2+Mg2+：整体表示__________；意义：1个镁离子2个镁离子一个镁离子带两个单位的正电荷单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结粒子种类粒子电性联系粒子结构符号原子不显示电性质子数=核外电子数直接用元素符号表示，如Na、Cl离子：带电的原子阳离子带正电阴离子带负点质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数需要再右上角表示出离子的带电情况：数字在前、符号在后、1要省略，如：Na+、Cl-、Mg2+阳离子原子失电子阴离子得电子原子与离子的区别和联系单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结三、分子的形成有些原子不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。一个氢原子（H）能与一个氯原子（Cl）结合形成一个氯化氢分子（HCl），而一个氧原子（O）能与两个氢原子（H）结合，形成一个水分子（H2O）。单击此处添加标题文本内容新课探究情境导入课堂小结物质是由分子、原子、离子构成的分子原子离子构成物质金属、“石”旁、稀有气体例：铁是由________构成的氯化钠、硫酸铜氯化钠(NaCl)是____和____构成的硫酸铜(CuSO4)是由____和构成的水和气体（稀气除外）例：水是由________构成的水分子铁原子Cu2+SO42-Na+Cl-构成分为得失电