核心知识之非金属篇-2024年高考化学核心知识.pdfVIP

琉璃芳华

L总论】非金属的学习抓性质，以方程式落实。在性质上，无非讨论其酸碱性与氧-还性，外特性。做

到能宏观掌控，高屋建毓、从容不迫，而非孤立地记忆反应方程式。如氨气：溶于水形成氨水，所以氨显

碱性，当然可以与酸反应；又由于氮处在最低价，当然有还原性！

水『晶之恋』硅碳概述：碳硅同族，常温性质稳定，升高温度碳有可燃性与还原性，重点二氧

化硅化学性质及与硅的用途，留意硅的制备。

碳

与CO2高温:___________________________________

制备水煤气_____________________________________

回硅良好的半导体材料，可制成光电池、芯片。

口硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：，硬度大，难溶、难熔。

b、化学性质：酸性氧化物，

高温

SiO2+CaO===CaSi）（3，

SiO2+2NaOH==Na2SiQ3+Hq,保（存碱性试液不能选玻璃塞）

特性：SiO+4HF==SiF4T+2HO（刻蚀玻璃）

22

a、用途：光导纤维，石英钟等。

制备粗硅原理：Sih（+2C==高温==Si+2cOf

小木条易］沥干/

小木喧嚷

饱和w

②硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，常作粘合剂、耐火材料。NaBiOj淖液

放置在空气中会变质：Na2Si03+C02+H20==H2Si031+Na2C0o

3

制备硅酸：NaSiO+2HCI==2NaCI+HSiO3l（硅酸弱于碳酸，受热分解。）

232

③硅酸盐：地壳岩石的主要成分，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物・二氧化硅・水。

如：滑石Mg3S（i40io）O（H）2可表示为3MgO-4SiC）2・H2O

传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷。

制备原料分别为：、、

制备玻璃重要的两个反应为：、

一【战到底」氯

概述：氯气性质活泼，单质就耒现出了不俗的强氧化性，氯元素在反应中得电子，化合价往往一降到底。

重点氯气、次氯酸盐性质及制备。由氯推其他卤素性质，当然，氟为了彰显江湖地位，各处性质与其他

卤素显得格格不入。如单质与水、氢化物的酸性，卤化银的溶解性。

□氯气

①物理性质：黄绿色、能溶于水，难溶于饱和食盐水，有毒。

②化学性质：易得电子，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

与金属钠反应方程式占燃

2Na+Cl2NaCl

2

与金属铁反应方程式2Fc+3a2卢燃2FCC1

3