任务5饮用水中Fe2含量测定.pptVIP

任务5饮用水中Fe2+含量测定电位分析法模块之能用电位滴定法测定水溶液中离子含量能正确确定电位滴定法的滴定终点能力目标在化学滴定法中，实验的关键是选择一种合适的指示剂指示终点的到达。例如当我们用重铬酸钾滴定Fe2+时可选用邻苯氨基苯甲酸作指示剂，在滴定终点时溶液颜色由无色变为墨绿色。但是当样品溶液中有明显的颜色时如何指示终点？课程引入讨论：由于样品溶液有色，采用一般的指示剂无法指示终点可以对样品进行脱色，如吸附，萃取等方法使样品溶液退去颜色。然后加指示剂滴定。此方法操作繁琐，在脱色过程中可能引入污染或样品损失引起误差用其他的测定方法如原子吸收法、原子发射法等。需要特殊的仪器设备采用电位滴定法方案确立电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定终点的一种滴定分析方法。指示电极：铂电极参比电极：双液接甘汞电极滴定管酸度计电磁搅拌器搅拌子图5－1电位滴定装置电位滴定演示1电位滴定装置的安装铂电极：将铂电极浸入热的w(HNO3)=10%硝酸溶液中数分钟，取出，用水冲洗干净，蒸镏水冲洗，置电极架上。饱和甘汞电极的准备：检查饱和甘汞电极内液位、晶体、气泡及微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗外壁，吸干外壁水珠，套上充满饱和氯化钾溶液的盐桥套管，用橡皮圈扣紧，置电极架上。在滴定管中加入重铬酸钾标准滴定溶液，调节液面至0.00mL。打开酸度计电源开关，预热20分钟电位滴定演示2试液中Fe2+含量的测定移取20.00mL试液于250mL的高型烧杯中，加入硫酸－磷酸混合酸（1＋1）10mL，稀释至50mL左右。加一滴邻苯氨基苯甲酸指示液，放入洗净的搅拌子，将烧杯放在搅拌器上，插入电极。开启搅拌器，将酸度计的选择开关置于“mv”位置，记录溶液的起始电位。滴加K2Cr2O7溶液，待电位稳定后读取电位值及滴定剂加入体积。滴定开始时每加入5mL标准滴定溶液记录一次电位值，然后减少加入量为1.0mL,0.5mL后记录。在化学计量点附近每加0.1mL记录一次，过化学计量点后再每加0.5mL或1.0mL记录一次，直至电位变化不大为止。观察溶液颜色变化时对应的滴定体积。每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势滴定过程的关键是确定滴定反应的化学计量点时,所消耗的滴定剂的体积，同时观察在滴定终点附近指示剂颜色的变化首先需要快速滴定寻找化学计量点所在的大致范围,正式滴定时，滴定突跃范围前后每次加入的滴定剂体积可以较大，突跃范围内每次滴加体积控制在0.1mL本实训产生的废液需有专门的容器放置学生实训滴定曲线从图中的红线我们可以看出此曲线有何规律？此曲线与化学滴定曲线十分相似，都有一个突跃。在滴定开始阶段随滴定剂加入电位变化不明显，当到达一定体积时电位值产生了具大的变化，随后E的变化又趋于缓慢是否可以采用类似化学滴定的方法用此突跃确定滴定终点？可以，作两条与横坐标成45度的E～V曲线的平行切线，并在两条平行切线间做一与两条切线等距离的平行线，该线与E～V曲线的交点对应的滴定体积即为滴定终点体积。数据处理（E－V曲线）数据处理（一阶微商法）此法确定终点较准确，但是手续繁琐。将V对△E/△V作图，可得到一呈峰状曲线，曲线最高点由实验点连线外推得到，其对应的体积为滴定终点时标准滴定溶液所消耗的体积Vep。数据处理（二阶微商法）作图法以Δ2E/ΔV2对V绘制曲线，此曲线最高点与最低点连线与横坐标的交点即为滴定终点体积。计算法从上图中可以看出在Δ2E/ΔV2有一个明显的特点，上一部分数据为正值而下面的Δ2E/ΔV2全部为负值。当Δ2E/ΔV2为零时即为滴定终点。采用下面的方法计算滴定终点。当滴定体积V1对应（Δ2E/ΔV2）1由正变为负值（Δ2E/ΔV2）2时此时滴定体积V2。则滴定终点Vep按下式计算。数据处理（二阶微商法）电位滴定法和直接电位法直接电位法是以所测得的电池电动势（或其变化量）作为定量参数；电位滴定法测量的是电池电动势的变化情况，它是根据电动势变化情况确定滴定终点，其定量参数是滴定剂的体积电位滴定法与化学分析法的区别是终点指示方法不同。普通的滴定法是利用指示剂颜色的变化来指示滴定终点。电位滴定法和化学滴定法电位滴定法是利用电池电动势的突跃来指示终点，而化学滴定则依赖于指示剂颜色的变化。电位滴定特点