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《氮及其化合物（第四课时）》教案

教学目标及教学重点、难点

教学目标：

1.通过实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性,知道硝酸是重要的化工原料,培养学生多视角认识和研究物质的能力，并能应用物质性质解决生产生活实际问题。

2.应用氧化还原反应原理，分析并研究工业制硝酸的生产流程设计，设计含氮化合物的转化，深化对变化观念的认识。

教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性

教学难点：硝酸的强氧化性

教学过程(表格描述)

教学环节

主要教学活动

设置意图

引入

新课

物理性质

化学性质

用途

工业制法

小结

硝酸的用途

展示硝酸的试剂瓶图片

介绍硝酸的物理性质

图片展示，通过久置变黄的浓硝酸引出硝酸的不稳定性

任务一：根据硝酸的物质类别和氧化还原角度，预测硝酸的性质

【视频一】铁与浓、稀硝酸实验的对比

【视频二】铜与浓、稀硝酸实验的对比

任务二：铜与浓、稀硝酸实验的对比

资料一：铜与稀硫酸，铜与硝酸钠溶液，铜与稀硫酸和硝酸钠混合溶液，3组对比图片

总结，影响硝酸根离子氧化性强弱的因素。

【讲述】钝化现象

【讲述】浓硝酸和浓硫酸强氧化性的异同点

【讲述】硝酸的用途

【讲述】硝酸的工业制法

典型例题

硝酸的组成，性质，用途以及工业制法

开门见山，为后面学习做铺垫

掌握物质学习的一般研究方法

通过实验探究和理论分析，了解硝酸的化学性质。

学会从不同的角度认识物质，类比，预测性质。

设置知识冲突，为硝酸的钝化现象做伏笔。

再一次的认知冲突

通过实验探究，分析实验现象，反应原理，突破教学重点，硝酸的强氧化性

从微观角度认识，硝酸中起氧化化作用的微粒是硝酸根离子，

对比反应环境对反应的影响。

解决视频一的认知冲突，钝化反应。

掌握硝酸运输的方法

类比学习

性质决定用途

掌握氮元素之间的转化。深化对变化观念的认识

学以致用

了解研究物质的一般方法。

【学习目标】

1.了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性

2.知道硝酸是重要的化工原料

【课前预习任务】

1.复习氮的氧化物的性质

2.复习合成氨的方法

【课上学习任务】

一、硝酸的物理性质

二、硝酸的化学性质

任务一：预测硝酸的化学性质

从物质类别角度

从氧化还原角度

任务二：铜与浓、稀硝酸反应的对比

浓硝酸

稀硝酸

实验现象

化学方程式

结论

三、硝酸的用途

四、硝酸的工业制法

五、典型例题

例.某路段铝罐车发生硝酸泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。抢险人员运来熟石灰进行处理，以便防止其扩散并污染附近的农田。

通过这段资料，你能找出涉及了硝酸的哪些性质？

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例.如何鉴别浓硝酸和浓硫酸？

【课后作业】

1.对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是()

A．可溶于水

B．不易挥发

C．有刺激性气味

D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

2.敞口放置的浓硝酸质量会（）

A．变大B.变小C.不变化D.无法确定

3.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是()。

A.Pt、Zn、CuB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、CuD.Al、Fe、Au

4.下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3?

D.与碳单质混合共热时生成CO2和NO2

5.硝酸不仅能和大部分金属反应，还可以和一些非金属单质反应，请你试着写出浓硝酸和木炭反应的化学方程式。

6.工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种？请从节约角度环保的角度说明原因

①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2②Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

③④

【课后作业参考答案】

1.B

解析：硝酸是一种挥发性酸

2.B

解析：浓硝酸有挥发性，溶质减少，质量变小。

3.D

解析：在常温下，铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象；金常温下不与硝酸反应，故答案选D

4.B

解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性；在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出硝酸的氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。

5.C+4HN