《化工生产中的重要非金属元素》课件.pptxVIP

《化工生产中的重要非金属元素》;复习提纲;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;一、基于原子结构和元素周期律的元素性质学习;二、化工生产中重要的物质转化;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;H2SO4;含硫物质之间的重要转化关系：;含硫物质之间的重要转化关系：;2.工业合成硝酸;2.工业合成硝酸;2.工业合成硝酸;2.工业合成硝酸;2.工业合成硝酸;2.工业合成硝酸;2.工业合成硝酸;HNO3;HNO3;HNO3;HNO3;HNO3;HNO3;含氮物质间的重要转化关系：;含氮物质间的重要转化关系：;非金属元素主要物质间的重要转化关系：;非金属元素主要物质间的重要转化关系：;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;SO2+H2OH2SO3

3NO2+H2O2HNO3+NO

NO+H2O

;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(稀)+Cu

4HNO3(浓)+Cu2NO2+Cu(NO3)2+2H2O

8HNO3+3Cu2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

4HCl(浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl(稀）+MnO2;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验;三、重要的实验——启示;;(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:;②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出该反应的化学方程式。

提示SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。;【深化拓展】

1.硅的制备与提纯

2.硅及其化合物的转化关系;【素能应用】

典例在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要的角色。制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;

②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3:

Si+3HClSiHCl3+H2;

③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅。;请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅反应的化学方程式为。?

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为。?

(3)从基本反应类型角度分类,步骤③中发生的反应属于。?

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是(填字母)。?

A.氯水 B.NaOH溶液C.KSCN溶液 D.Na2SO3溶液;答案(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)蒸馏(或分馏)(3)置换反应(4)AC

解析(1)高温下用碳还原二氧化硅可制得粗硅,同时生成一氧化碳。

(2)分离沸点不同的液体应用蒸馏(或分馏)的方法。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl,属于置换反应。

(4)鉴定产品中是否含铁单质,用稀盐酸溶解后生成Fe2+,因含量少,应将Fe2+转化为Fe3+后再检验,故选AC。;【变式设问】

从元素化合价角度分析,上述步骤中,硅及含硅化合物发生了怎样的变化?

提示步骤①中SiO2发生还原反应,步骤②中Si发生氧化反应,步骤③中SiHCl3发生还原反应。;变式训练已知:SiHCl3与过量H2在1100℃反应