4.4 化学方程式-九年级化学科粤版上册.pptx

;学习目标;;;;化学方程式;2、化学方程式的意义;(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。

以2H2＋O22H2O为例，

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；

②表示氢气、氧气与水的质量比为4∶32∶36；

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2∶1∶2。;1．书写原则：以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，“===”两边各原子的种类和数目必须相同。

2．书写步骤

(1)写：在短线的左右两边分别写反应物和生成物的化学式。;(2)配：在化学式前面配以适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。

(3)标：标明反应条件和生成物的状态；

“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。

“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。;(4)查：一查反映客观事实的化学式是否正确；二查化学方程式是否配平；三查生成物状态是否标注、标注是否恰当；四查反应条件是否标明且是否正确。;配平方法;（2）最小公倍数法;化学方程式中，化学式C2H2最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点。;化学方程式的读法;(2)宏观读法：

①定性读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳或碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；

②定量读法：在反应中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12∶32∶44（即3∶8∶11），即每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳。;(3)微观读法：

该反应中碳原子、氧分子和二氧化碳分子的个数比为1∶1∶1。;化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。

化学方程式的意义

;化学方程式的配平

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