《烷烃的性质》课件.pptxVIP

《烷烃的性质》;;;;课前预习：思考与讨论;烷烃的物理性质;烷烃的物理性质;烷烃的物理性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;【实验7-1】甲烷与氯气的反应;【实验7-1】甲烷与氯气的反应;【实验7-1】甲烷与氯气的反应;【实验7-1】甲烷与氯气的反应现象及分析;【实验7-1】甲烷与氯气的反应现象及分析;【实验7-1】甲烷与氯气的反应现象及分析;【实验7-1】甲烷与氯气的反应现象及分析;【实验7-1】甲烷与氯气的反应现象及分析;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质;烷烃的化学性质和用途;1.大多数有机化合物熔点较低;反应原理、条件较复杂，常伴有副反应发生;学习方法提升;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课堂练习】;【课后思考】;【课后思考】;【课后思考】;【课后思考】;【课后思考】;;【深化拓展】

1.甲烷与氯气的取代反应;2.取代反应和置换反应的比较;【素能应用】

典例1某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意,回答下列问题:

(1)CH4与Cl2发生反应的条件是;若用日光直射,可能会引起。?

(2)实验中可观察到的实验现象有:量筒内壁出现油状液滴,饱和食盐水中有少量固体析出,,等。?;答案(1)光照爆炸

(2)量筒内黄绿色气体颜色变浅量筒内液面上升

(3)CH2Cl2、CHCl3、CCl4CHCl3、CCl4

(4)降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反应

解析CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质,随着反应进行,Cl2不断消耗,黄绿色逐渐消失。又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4在常温下是无色油状液体,故量筒内壁上出现油状液滴。因生成的HCl易溶于水,量筒内的压强减小,液面上升。HCl溶于水后,溶液中Cl-浓度增大,使NaCl固体析出。;规律方法由于甲烷分子中的4个C??H键完全相同,所以它们都有可能发生反应,即甲烷发生取代反应的产物很复杂,生成物常包括4种有机物和氯化氢,其中氯化氢的量最多,4种有机物的比例因反应物的比例、反应时间的长短等因素而变化。;【变式设问】

从甲烷与Cl2反应的机理分析,所得产物中含量最大的是哪种物质?

提示HCl;CH4与Cl2发生系列取代反应,每一步反应都生成HCl。;变式训练1(2021山东烟台高一期末)把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里,放在光亮处。下列说法错误的是()

A.试管内液面逐渐上升

B.有机产物只有CCl4

C.混合气体的浅黄绿色逐渐变浅

D.水槽内有白色晶体析出;答案B

解析甲烷和氯气发生取代反应,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体,一氯甲烷是气体,生成的氯化氢极易溶于水,其中的有机产物均难溶于水,生成的产物均无色,因此试管中气体颜色会变浅。氯化氢溶于水后导致试管内液面上升,A正确;甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应,生成的物质有CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,B错误;生成的产物均无色,试管中气体颜色会变浅,C正确;氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大,导致饱和氯化钠溶液中有氯化钠固体析出,D正确。;;【深化拓展】

1.烷烃的结构特点

(1)单键:碳原子之间以碳碳单键相结合。

(2)饱和:碳原子剩余价键全部与氢原子相结合,烷烃是饱和烃,含相同碳原子数的有机物分子里,链状烷烃的含氢量最大。;2.烷烃的化学性质

烷烃的化学性质和甲烷相似,通常情况下不与强酸、强碱以及强氧化剂发生反应,都不能够使酸性高锰酸钾溶液以及溴水褪色。

(1)链状烷烃在光照条件下与卤素单质发生取代反应。

(2)链状烷烃的燃烧反应。;【素能应用】

典例2下列有关烷烃的叙述正确的是()

①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色

A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④;答案C

解析烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键,都是单键,①说法正确;烷烃属饱和链烃,其化学性质一般比较稳定,通常烷烃不与强酸、强碱、强氧化剂(如酸性KMnO4溶