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2012第四章酸碱平衡与酸碱滴定0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClH++OH-=H2OKt=1/Kw=1014.001强酸碱滴定-0.1%时:pH=4.302.滴定开始到sp前:[H+]=c(HCl)(未中和)1.滴定前:[H+]=c(HCl)=0.1000mol·L-1pH=1.002012第四章酸碱平衡与酸碱滴定3.sp时:[H+]=[OH-]pH=7.004.sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)+0.1%时:[H+]=2.0×10-10mol·L-1pH=9.702012第四章酸碱平衡与酸碱滴定0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HClNaOHmLT%剩余HClmL过量NaOHpH[H+]计算0.00020.01.00滴定前:[H+]=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前:[H+]=19.8099.00.203.0019.9899.90.024.30sp:[H+]=[OH-]=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后:[OH-]=22.00110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突跃2012第四章酸碱平衡与酸碱滴定强酸碱滴定曲线0.10mol·L-1NaOH↓0.10mol·L-1HClpH1210864200100200%滴定百分数,T%9.7sp+0.1%4.3sp-0.1%sp7.0突跃9.05.04.09.88.03.1*6.2*4.4PPMRMOPP9.0MR6.2MO4.4PP8.0MR5.00.10mol·L-1HCl↓0.10mol·L-1NaOH突跃:9.7~4.32012第四章酸碱平衡与酸碱滴定例如，0.01000mol/LNaOH滴定0.01000mol/LHCl时在误差–0.1%时pH=5.30在误差+0.1%时pOH=5.30，pH=8.70滴定突跃范围为pH=5.30—8.70不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线的突跃范围不同2012第四章酸碱平衡与酸碱滴定Ka’c≥20Kw,c20KapH=6.24【解】【例】计算0.0010mol/LCH2ClCOONH4溶液的pH值CH2ClCOOH:Ka=1.4×10-3NH3:Kb=1.8×10-5Ka’=5.6×10-10Ka碱Ka酸2012第四章酸碱平衡与酸碱滴定5.共轭酸碱溶液camol/LHA+cbmol/LNaA物料平衡:[HA]+[A-]=ca+cb[Na+]=cb电荷平衡:[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]+)PBE：[HA]=ca+[OH-]-[H+][A-]=cb+[H+]-[OH-][H+]=Ka=Ka[HA][A-]ca-[H+]+[OH-]cb+[H+]-[OH-][HA]=ca-[H+]+[OH-][A-]=ca+cb-[HA]=cb+[H+]-[OH-]2012第四章酸碱平衡与酸碱滴定pH6(酸性),略去[OH-][H+]=Kaca-[H+]+[OH-]cb+[H+]-[OH-][H+]=Kaca-[H+]cb+[H+][H+]=Kaca+
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