2．3 离子键、配位键与金属键（原卷版）-A4.docxVIP

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第2章微粒间相互作用与物质性质

第3节离子键、配位键与金属键

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01/学习目标明确内容要求，落实学习任务

02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识

04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点

05/问题探究探究重点难点，突破学习任务

06/题型解读典题举一反三，应用触类旁通

07/分层训练课后训练巩固，提升能力素养

1．结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。

2．知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。

3．知道金属键的特点与金属某些性质的关系。

4．能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质。

重点：知道离子键的形成过程及特征。

难点：了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

一、离子键

1．概念

阴、阳离子间通过___________而形成的化学键。

2．形成过程

3．形成条件

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于_______时，原子间才有可能形成离子键。

4．实质

阴、阳离子之间的______________。当静电作用中同时存在的______________和_______达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。

(1)静电引力是指______________之间的异性电荷吸引力。

(2)静电斥力包括_____________________、______________之间的斥力。

(3)影响静电作用的因素

根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力(F)与阳离子所带电荷(q＋)和阴离子所带电荷(q－)的乘积成正比，与阴、阳离子的______________的平方成反比。

F＝keq\f(q＋q－,r2)(k为比例系数)

5．特征

(1)没有方向性：离子键的实质是_______作用，离子的电荷分布通常被看成是______________的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。

(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对_______。只要空间条件允许，阳离子将吸引______________的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引______________的阳离子排列在其周围，以达到_______体系能量的目的。

6．离子键的存在

只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物?过氧化物如Na2O2、氢化物如NaH?和NH4H等。

【易错提醒】

有的离子化合物只含有离子键，有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键。

二、配位键

1．配位键的形成

(1)用电子式表示NH3、NHeq\o\al(＋,4)的形成

①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：

；

②NH3分子与H＋结合成NHeq\o\al(＋,4)：

。

(2)②中共价键的形成与①相比较的不同点：②__________________________________________。

(3)配位键的概念及表示方法

①概念：成键原子一方提供______________，另一方提供_______形成的共价键。

②表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供______________的原子，B是接受______________或提供_______的原子。

2．配合物

(1)概念：组成中含有_______的物质。

(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有______________的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。

(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中_______原子的孤对电子进入_______的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为。

3．配合物的制备与应用

(1)配合物的形成

在盛有2mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是___________________________________，最后变为______________。反应的离子方程式是①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)；②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

(2)制备银氨溶液

往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。反应的离子方程式是①Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NHeq\o\al(＋,4)；②AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。

(3)[Cu(NH3)