网站大量收购闲置独家精品文档,联系QQ:2885784924

2024年湘师大新版选修4化学上册阶段测试试卷432.docVIP

2024年湘师大新版选修4化学上册阶段测试试卷432.doc

  1. 1、本文档共10页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
  5. 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
  6. 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们
  7. 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
  8. 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
查看更多

2024年湘师大新版选修4化学上册阶段测试试卷432

考试试卷

考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟

学校:______姓名:______班级:______考号:______

总分栏

题号

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题,共10分)

1、已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。向甲密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1;向另一相同乙容器中加入2molSO3,在相同条件下,达到相同的平衡状态时,吸收的热量为Q2,则下列关系中正确的是()

A.Q>Q1>Q2

B.Q1>Q2>Q

C.Q1>Q>Q2

D.Q1=Q2>Q

2、不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH+)的关系如图所示;下列说法正确的是。

A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法

B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H+)=10-6mol·L-1

C.T℃时,0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11

D.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

3、常温下的四份溶液:①0.01mol/L醋酸溶液;②0.01mol/L盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②<③

C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则c(OH-)>c(Na+)

D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>②

4、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3,负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

5、国产航母山东舰已经列装服役;它是采用模块制造然后焊接组装而成的,对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是。

A.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素

B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况,乙是河水环境下的腐蚀情况

C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+

D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀,可在焊点附近用锌块打“补丁”

评卷人

得分

二、填空题(共5题,共10分)

6、“绿水青山就是金山银山”。近年来;绿色发展;生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为____________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:。

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/

(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1,则p1∶p0=________。2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。

②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。

a.NO2和O2的浓度比保持不变。

b.容器中压强不再变化。

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d.气体的密度保持不变。

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_____

文档评论(0)

phcr + 关注
实名认证
文档贡献者

jghjg

1亿VIP精品文档

相关文档