高三化学一轮复习专题3第四单元第3讲-酸碱中和滴定氧化还原滴定第1课时-滴定实验讲义.pdfVIP

博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。——《礼记》

专题3化学反应原理

第四单元溶液中的离子平衡

第3讲酸碱中和滴定、氧化还原滴定

一、课程标准要求

1．会进行酸碱中和滴定的实验操作和误差分析。

2．对滴定过程中的实验设计进行分析、处理实验数据。

3．了解其他几种滴定方法及应用。

4．认识到滴定方法在生产以及在生态环境中对于物质定量分析测定有重要的的应用。

5．知道化学计算常用方法，能熟悉相关计算的技巧。

6．了解守恒思想在化学计算中的重要应用。

7．知道几种化学计算的常见类型，能熟悉相关计算的技巧。

8．培养学生分析题目的能力、应用能力以及逻辑思维能力。

二、在高中化学教材体系中的地位

从课程模块层面看，酸碱中和滴定位于选修3课程内容，是普通高中学生发展的共同基

础；研究酸碱中和滴定的方法是现代化学化工业中的常用方法。

通过滴定方法的学习，学生形成微量滴定分析认知模型，明确认识思路，逐步提升利用

“氧化还原反应”等认知角度研究定量分析研究化合物的性质

化学计算题是高考化学中必考的题型之一，对于几种常见的化学计算方法的分析总结有

助学生提高化学计算的能力，提高化学计算题的得分率，从而增强学生的自信心。想要完整

答题必须先要知道解题的方法，再静心读懂题目理清思路后才能解题，解题的过程中就是考

查学生审题能力和细心程度、综合应用知识解决问题的过程。

三、思维导图

四、课时安排建议

第1课时滴定实验(1课时)

第2课时化学计算常用方法(1课时)

博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。——《礼记》

第3课时常见化学计算类型(1课时)

第1课时滴定实验(1课时)

一、教学流程

活动一：构建知识体系

1．酸碱中和滴定的实验原理是什么？

2．常用酸碱指示剂及其变色范围是多少？

3．实验用品有哪些？

(1)仪器：(酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。)

(2)试剂：(标准液、待测液、指示剂、蒸馏水)

(3)如何选择滴定管？

(4)如何选择指示剂？

[解析]：强酸强碱相互滴定，可选用酚酞或甲基橙作指示剂。

若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变

色范围是3.1~4.4)；若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示

剂(酚酞，变色范围是8.2~10.0)。

酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽。

4．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

(2)滴定

(3)判断

[解析]：等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的

颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)操作步骤

5．数据如何处理？

6．误差分析

(1)原理(一元酸与一元碱反应)

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