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《氮及其化合物（第二课时）》教案

教学目标及教学重点、难点

教学目标：通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。

教学重点：氮及其重要化合物的性质与相互转化。

教学难点：二氧化氮的化学性质。

教学过程(表格描述)

教学环节

主要教学活动

设置意图

一、引入

1998年诺贝尔医学奖获奖

NOX在治疗疾病中的突出作用

感受NOX的价值

二、NO和NO2的性质

【实验1】NO和O2反应：

学生分析该反应中的反应现象、氧化剂、还原剂、电子转移，以及通过性质分析收集方法。

【实验2】NO2和水反应

学生分析该反应中的反应现象、氧化剂、还原剂、电子转移，以及通过性质分析收集方法。突出该反应的歧化反应特点。明确工业制硝酸的原理。

【实验3】NO和NO2性质综合探究

①在一支50ml的注射器里充入20mlNO，然后吸入5ml水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。

②快速吸入10ml空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。

③如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？

④上述实验对工业上生产硝酸有什么启示？

学生分析上述有关NO和NO2综合应用的四个问题，深化理解NO和NO2的化学性质。

通过实验方式了解NO和NO2的化学性质。明确研究物质的一般思路和方法。

三、NO和NO2性质的应用

“雷雨肥田”的原因分析

放电

放电

①N2+O2=2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

通过NO和NO2的应用学习二者化学性质

四、NOX的来源、危害和治理

观看NOx的来源和危害，思考其治理方式。

【脱硝方法】

方法1：SCR（选择性催化还原）

方法2：碱液吸收法

方法3：NSR(NOX储存还原)

方法4：汽车尾气催化转化器

通过不同方法，完成工业脱硝处理

通过NO和NO2的性质学习，学会工业脱硝方法，感受化学学科的价值。

五、典型例题

例1

二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）

A.KB.NC.PD.C

例2

例2.在NO2与水的反应中，（）

A.氮元素的化合价不发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂又是还原剂

其他略

巩固练习，复习提高。

【学习目标】

1.认识一氧化氮、二氧化氮的主要物理性质和化学性质。

2.了解工业脱硝的基本方法。

【课前预习任务】

1.掌握氮气的物理性质和化学性质。

2.了解固氮的几种方法。

【课上学习任务】

1.一氧化氮和二氧化氮的性质

①物理性质

颜色

状态

气味

溶解性

NO

_____

_____

_____

_____

NO2

_____

_____

_____

_____

②化学性质

NO转化为NO2的化学方程式为________________，反应现象是________________，对该反应氧化还原过程的分析________________。

NO2转化为NO的化学方程式为________________，反应现象是________________，对该反应氧化还原过程的分析________________。

2.一氧化氮、二氧化氮性质的应用

雷雨肥田的原理：

__________________________________________________。

工业制硝酸的原理：

__________________________________________________。

3.NOX的来源、危害和治理

工业脱硝的方法：

__________________________________________________。

【课后作业】

下列过程属于人工固氮的是（）

A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NO

C.合成氨D.豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3

2.不能实现下列物质间直接转化的元素是()

eq\x(单质)→eq\x(氧化物)→eq\x(氧化物)→eq\x(酸或碱)

A．碳B．氮C．硫D．铝

3.硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()

A．－3B．＋1C．＋3D．＋5

4.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。?下列关于海洋氮循环的说法正确的是()

A．