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志不强者智不达，言不信者行不果。——墨翟
滴定分析基本操作练习
1.实验目的：
1.掌握滴定管的洗涤和使用方法；
2．熟练掌握滴定操作；
3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；
4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示
剂的选择方法。
2.实验原理：
浓HCl浓度不确定、易挥发，NaOH不易制纯，在空气中易吸收CO和水份。
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因此，酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基
准物质标定。
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0.1mol·LNaOH溶液滴定相同浓度的HCl溶液，化学计量点时的PH为7.0，
滴定的突跃范围约为pH4.3～9.7，选择在该范围内变色的指示剂，可保障滴定
的准确度。可选用酚酞（变色范围pH8.0（无色）～9.6（红色））和甲基橙（变
色范围pH3.1（红色）～4.4（黄色））作指示剂。甲基橙和酚酞变色的可逆性好，
当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时，所消耗的体积比V/V应该是固定的。
HClNaOH
在使用同一指示剂的情况下，改变被滴溶液的体积，此体积比应基本不变。
（通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近；临近终点
时，要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液
颜色的明显变化，立即停止滴定，即为滴定终点，要做到这些，必须反复练习。）
3.主要试剂和仪器：
HCl溶液（6mol·L-1）
NaOH
甲基橙指示剂（1g/L）
酚酞指示剂(2g/L的乙醇溶液)
4.实验步骤：
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志不强者智不达，言不信者行不果。——墨翟
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（1）0.1mol·LNaOH溶液的配制
用台秤迅速称取2gNaOH固体于250mL小烧杯中，加约50mL无CO的去离
2
子水溶解，用去离子水稀释至500mL，然后转移至试剂瓶中，摇匀后，用橡皮塞
-1
（2）0.1mol·LHCl溶液的配制
用洁净量筒量取浓HCl约9mL倒入500mL试剂瓶中，用去离子水稀释至
500mL，然后转移至试剂瓶中，盖上玻璃塞，充分摇匀。
2、滴定操作练习
（1）酸式和碱式滴定管的准备
分别用5～10mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管2～3次。再分别装
入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻度或稍下一点的位置，静止1
分钟后，记下初读数。
（2）以酚酞作指示剂用NaOH溶液滴定HCl（因为用酚酞变色明显）
从酸式滴定管中放出（或用移液管量取）约25mLHCl于锥形瓶中，加入1～
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