上海市敬业中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学（解析版）.docxVIP

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2024学年第一学期敬业中学高三10月月考

化学试卷

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56

一、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示，回答下列问题：

H2S

MnS

SO2

SO3

H2SO4

熔点/℃

-85.5

1600

(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸点/℃

-60.3

-10.0

45.0

337.0

1.硫元素位于元素周期表的

A.s区 B.p区 C.d区 D.f区

【答案】B

【解析】

【详解】基态S原子电子排布式：1s22s22p63s23p4，位于p区，故本题选B。

2.基态S原子价层电子轨道表示式是___________，其电子占据最高能级的电子云形状为___________。

【答案】①.②.哑铃（纺锤）形

【解析】

【详解】硫元素为16号元素，基态硫原子的价层电子排布式为：3s23p4，因此其价层电子排布图为：；

基态S原子电子排布式为：1s22s22p63s2sp4，最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。

3.基态Mn原子的价电子构型是

A.3d? B.3d74s2 C.3d54s2 D.3d9

【答案】C

【解析】

【详解】Mn为25号元素，其核外电子排布式为：，价电子构型为3d54s2，故C正确；

故选：C。

4.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A.1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p3

C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4

【答案】A

【解析】

【详解】四个选项中对应的元素分别是Si、N、C、S；同周期元素从左到右原子半径递减（0族除外），同主族元素从上到下原子半径递增，所以原子半径最大的是Si，故选A。

5.关于SO2的说法正确的是

A.中心原子的杂化类型为sp2 B.电负性：OS

C.属于非极性分子 D.价层电子对的空间结构为平面三角形

【答案】AD

【解析】

【详解】A．SO2的中心原子为S，其价层电子对数=2+=3，则其杂化类型为sp2，A正确；

B．元素非金属性越强，其电负性越大，O和S位于同一主族，从上到下非金属性减弱，则电负性：OS，B错误；

C．SO2分子的空间结构为V形，属于极性分子，C错误；

D．SO2价层电子对数为3，则其价层电子对的空间结构为平面三角形，D正确；

故选AD

6.煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有

A.漂白性 B.酸性氧化物的性质

C.氧化性 D.还原性

【答案】B

【解析】

【详解】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。

7.若用含4gNaOH的溶液吸收SO2气体，理论上最多可以吸收SO2的体积为___________(折算为标况)。

【答案】2.24L

【解析】

【详解】当氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠时，吸收的二氧化硫最多，反应的化学方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，根据关系式：NaOH～SO2，n(NaOH)=n(SO2)=，则最多吸收SO2在标准状况下的体积约为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

8.根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其它分子的是___________：气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为___________形；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

【答案】①.H2S②.平面三角形③.sp3杂化

【解析】

【详解】中心原子价层电子对数：H2S为；SO2为；SO3为。H2S的价层电子对数不同于其它分子。SO3的中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，故三氧化硫的立体构型为平面三角形。由图可知三聚分子每个S原子形成4个σ键，故其杂化轨道为sp3。

9.S与O、Se、Te位于同一主族，它们氢化物的沸点如图所示，分析它们氢化物沸点变化的原因是：___________。

【答案】同为组成与结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增大，所以沸点H2S、H2Se、H2Te逐渐升高；H2O