9.2溶解度(第1课时）-2024-2025学年九年级化学人教版下册.pptxVIP

课题2溶解度;学习目标：;导入新课;操作;【分析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。;【实验】在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入不饱和溶液吗?饱和溶液变为其加热能使硝酸钾3g硝酸钾，搅拌;待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶

解时，加热烧杯一段时间(如

图)，观察剩余固体有什么变

化。然后再加入3g硝酸钾，

搅拌，观察现象。静置，待

溶液冷却后，观察现象。;操作;【分析】加入3g硝酸钾，搅拌再加入3g硝酸钾，搅拌加热烧杯再加入3g硝酸钾，搅拌静置，冷却在实验中，第二次加入的硝酸钾不能全部溶解，但加热后，剩余的硝酸钾固体能够继续溶 解，且再次加入的硝酸钾也能全部溶解。这说明，当温度升高时，室温下的硝酸钾饱和溶液变成了较高温度下的不饱和溶液，因而能继续溶解硝酸钾。;二、饱和溶液与不饱和溶液

1.定义:在下,向溶剂里加入某种溶质,当溶质时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;

的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。?

;2．判断方法：;1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；

2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；

3.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？;3．相互转化：;1.定义：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。;人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：;四.浓溶液和稀溶液;你能说说它们之间的相同点和不同点吗？;【实验】;①10g蔗糖;饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系;经典例题;;;;例5..向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中（）?

A.溶液质量增加????????????

B．溶质质量增加???

C．溶质和溶液的质量比增加?

D．溶质和溶液的质量比不变?

;例6.已知20℃时，在100g水中达到饱和所能溶解的KNO3的最大量是31.6g。向50mL水(密度是1g/mL)中溶解一定量KNO3固体如下。请回答：

(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是?________?(填字母)。

(2)当x＝?________?g时，B中恰好没有固体剩余。

(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用?______________?的方法。

;【答案】?(1).B????(2).5.8????(3).降温结晶/冷却热饱和溶液

;1.通过实验探究建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，掌握其相互转化过程，形成一定的证据推理能力。;;2.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是（）?

A．蒸发10g水有硝酸钾晶体析出?

B．降低至10℃时，有硝酸钾晶体析出?

C．加入10g硝酸钾固体，仍有硝酸钾固体?

D．保持温度不变，加入少许硝酸钾固体，硝酸钾固体不减少;3.对结晶后的溶液，下列说法中正确的是(??)

A.一定是饱和溶液 B.一定是不饱和溶液

C.一定是浓溶液 D.一定是稀溶液;【解析】A、饱和溶液和不饱和溶液各加入少量水振荡，没有现象。故此选项错误。B、向硝酸钾的饱和溶液中各加入少量硝酸钾晶体，振荡。晶体不溶解，而不饱和溶液会继续溶解。可区分开饱和溶液和不饱和溶液。故此选项正确。C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确。D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的可能不会析出晶体，故此选项正确。故选：A。;【解析】A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液可能还能溶解其他的溶质，故A错误；

B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故B错误；C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误；D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法，故